1) Выпишите формулу комплексного соединения по варианту 1 (табл. 7) и назовите его; 2) запишите комплексный ион Вашего соединения; 3) укажите комплексообразователь и определите его заряд; 4) напишите уравнение диссоциации комплексного соединения; 5) запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона; (Решение → 33976)

Заказ №38834

1) Выпишите формулу комплексного соединения по варианту 1 (табл. 7) и назовите его; 2) запишите комплексный ион Вашего соединения; 3) укажите комплексообразователь и определите его заряд; 4) напишите уравнение диссоциации комплексного соединения; 5) запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона; 6) напишите электронную формулу комплексообразователя с учетом его заряда и номером элемента в периодической таблице элементов; 7) изобразите схему распределения электронов по d-орбиталям комплексообразователя; 8) с учетом полученного распределения d-электронов комплексообразователя представьте схему распределения распределения неподеленных пар лигандов на орбиталях комплексообразователя (донорно-акцепторный механизм по МВС); 9) определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя; 10) указать, обладает ли комплекс магнитными свойствами (парамагнетик или диамагнетик) и почему?

Решение:

1) Выпишем формулу комплексного соединения по варианту (табл. 7) и назовем его; 4  6 K Cr CN     – гексацианохром (II) калия Для 4  6 K Cr CN     : ионы внешней сферы – 4К + - ионы калия ион внутренней сферы – [Cr(CN)6] 4–-- гексацианохром (II), комплексообразователь – Cr2+ двухвалентный ион хрома лиганды – 6CN¯, их дентатность – 1, координационное число – 6. 2) Запишем комплексный ион данного соединения; комплексный анион [Cr(CN)6] 4– 3) Укажем комплексообразователь и определим его заряд; комплексообразователь металл- ион хрома Cr2+ 4) Напишем уравнения диссоциации комплексного соединения; 1-я ступень K4[Cr(CN)6]F4K ++[Cr(CN)6] 4– 2-я ступень [Cr(CN)6] 4–FCr2++4CN– 178 5) Запишем выражение для константы нестойкости комплексного иона; Для качественной характеристики устойчивости внутренней сферы комплексного соединения используют константу равновесия, описывающую полную ее диссоциацию называемую константой нестойкости комплекса (Кн). Для комплексного аниона [Cr(CN)6] 4– Кн=[Cr2+][CN– ] 6 /[[Cr(CN)6] 4– ] 6) Напишем электронную формулу комплексообразователя с учетом его заряда и номером элемента в периодической таблице элементов; Атом хрома под номером 24 находится в 4 периоде (главное квантовое число равно 4) и в шестой группе в побочной подгруппе (число валентных электронов равно 6). Валентные электроны у атома хрома находятся на последнем электронном слое (4s2 ) и предпоследнем (3d4 ). 24Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 4р0 4d 0 Двухвалентный ион хрома образуется за счет отдачи двух электронов, следовательно, электронная формула имеет вид: 24Cr2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 0 4р0 4d 0