1. Запишите уравнение реакции вашего варианта (см. табл.2) 2) Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции; (Решение → 20042)

Заказ №39035

1. Запишите уравнение реакции вашего варианта (см. табл.2) 2) Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции; 3) Покажите какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; 4) Определите, в каком направлении при 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция, если все вещества находятся в стандартном состоянии; 5) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении; 6) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных гаообразных вещест рисх = 5 (исходное газообразное вещество определите по своему усмотрению), а остальных газообразных веществ парциальные давления рr = 1? Номер варианта 7 Уравнение реакции PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г)

Решение: Стандартные энтальпия образования и энтропия веществ Вещество Состояние ΔH 0 ƒ,298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль∙К PCl3 г -287,02 311,71 Cl2 г 0 222,98 PCl5 г -374.89 364.47 1.  0 х.р. =(f 0 PCl3+ f 0 Cl2) –f 0 PCl5  0 х.р. = -287,02+0-(-374,89) = +87,87 кДж кДж >0 – эндотермическая реакция - неблагоприятный фактор для протекания химической реакции в прямом направлении. 2. S 0 х.р. =(S0 PCl3+ S 0 Cl2) –S 0 PCl5 S 0 х.р. = 311,71+222,98 - 364,47 = +170,22 Дж/К Дж/К >0. Прямая реакция сопровождается увеличением энтропии, беспорядок в системе увеличивается - благоприятный фактор для протекания химической реакции в прямом направлении.