Заказ №38812

1.Какая часть газа была взята для работы, если давление в баллоне понизилось до p2 атм. Какое количество хладона m2 кг осталось в баллоне, если температура во время отбора не изменилась? 2.Какой объем V2 м 3 займет m2 кг хладона при н.у.? 3 Названия веществ приведены согласно [4]. Во сколько раз уменьшилось количество молекул хладона в баллоне после его использования (см.п.1)? 4.Рассчитать плотность хладона по воздуху. Дано: V1=дм3 m1(C4F10)= Т=250C=298K М(C4F10)=238г/моль=238кг/кмоль p2= Т0=273К Р0=101,3 кПа Найти: выполнить все задания 934

Решение:

1.Когда часть газа была взята для работы, если давление в баллоне понизилось до p2 атм. Какое количество хладона m2 кг осталось в баллоне, если температура во время отбора не изменилась? Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля – Мариотта и Гей-Люссака (объединённый газовый закон): PV/Т = Р0V0/Т0, где Р и V – давление (кПА) и объем газа (м3 ) при данной температуре Т(К); Р0, V0, Т0 – давление и объем газа при нормальных условиях. Так как температура остается неизменной, то вычислим объем газа при Р2, преобразуя формулу V2=P1*V1/P2= Следовательно, для работы было израсходовано ∆𝑉 = 𝑉1 − 𝑉2 = Используя уравнение Клапейрона - Менделеева: Р•V= (m / M)•RT, где m  масса газа (г, кг); M  молярная масса газа (кг/моль, г/моль); Р – давление (Па); V – объем (м3 , л); T  абсолютная температура (К); R  универсальная газовая постоянная, которая равна 8,314 Па*м3 /(моль*К). преобразуем его и вычислим массу газа в баллоне в объеме V2 при давлении р2= и стандартной температуре Т=298К 𝑚2 = 𝑃2 ∗ 𝑉2 ∗ 𝑀 𝑅 ∗ 𝑇 = ∗∗ 238 8,314 ∗ 298 = Следовательно, для работы было израсходовано ∆𝑚 = 𝑚1 − 𝑚2 =