2 Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Условия титрования (уравнения реакций, рН, индикатор, изменение окраски раствора). По уравнению реакции составить уравнение материального баланса и вывести формулу для расчета молярной концентрации приготовленного раствора ЭДТА. (Решение → 5297)

Заказ №38744

2 Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Условия титрования (уравнения реакций, рН, индикатор, изменение окраски раствора). По уравнению реакции составить уравнение материального баланса и вывести формулу для расчета молярной концентрации приготовленного раствора ЭДТА. Учесть, что масса навески установочного вещества (ZnSO4 · 7 H2O) известна.

Ответ:

Приготовление ЭДТА В качестве титранта в методе комплексонометрического титрования применяют стандартный раствор ЭДТА. Раствор готовят из двунатриевой соли ЭДТУ (ЭДТА, трилон Б, комплексон III), кристаллизующейся с двумя молекулами воды. Ее состав отвечает формуле Na2C10H14N2×2H2O. Молекулярная масса этого соединения составляет 372,242 у. е. Применение натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты для приготовления стандартного раствора обусловлено ее лучшей растворимостью в воде по сравнению с кислотой. Так, при 22 оС растворимость ЭДТА составляет 10,8 г на 100 г воды, а ЭДТУ только 0,2 г на 100 г воды. Для выполнения лабораторных работ готовят 500 мл 0,025 М раствора ЭДТА. Навеска, необходимая для приготовления указанного объема стандартного раствора ЭДТА, составляет: m = Cм*М*V = 0.025*372.242*0.500 = 4.6530 г

2 Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Условия титрования (уравнения реакций, рН, индикатор, изменение окраски раствора). По уравнению реакции составить уравнение материального баланса и вывести формулу для расчета молярной концентрации приготовленного раствора ЭДТА.