23. Через раствор, содержащий 7,4 г Са(ОН) 2, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу образовавшейся соли. (Решение → 28202)

заказ №38755

Задание № 23

23. Через раствор, содержащий 7,4 г Са(ОН) 2, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу образовавшейся соли.

 Дано: M(Са(ОН)2) = 7.4 г V(CO2) = 3.36 л

Решение:

Для начала запишем уравнение химической реакции: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О Вычислим массу диоксида углерода, взятого при н.у., зная его объём, по соотношению: 𝑚(𝐶𝑂2) 𝑀(𝐶𝑂2) = 𝑉(𝐶𝑂2) 𝑉𝑚 , где Vm – молярный объём газа (равен 22.4 л/моль), М – молярная масса газа (М(СО2) = 43.9 г/моль). Выразим из соотношения массу углекислого газа: m (CO2) = 𝑀(𝐶𝑂2)·𝑉(𝐶𝑂2) 𝑉𝑚 = 43.9·3.36 22.4 = 6.59 (г). Рассчитаем по уравнению реакции, какое из веществ взято в избытке, какое-в недостатке. Предположим, что масса гидроксида кальция Са(ОН)2 неизвестна, тогда: 𝑚(𝐶𝑎(𝑂𝐻)2) 𝑀(𝐶𝑎(𝑂𝐻)2) = 𝑚(𝐶𝑂2) 𝑀(𝐶𝑂2) , или: х 74.1 = 6.59 43.9 Х = 6.59·74.1 43.9 = 11.12 (г) Таким образом, для реакции необходимо 11.12 г гидроксида кальция. По условию, дано 7.4 г, значит, это вещество – в недостатке. В таком случае, определим массу образовавшейся соли по углекислому газу, аналогично, как и предыдущий расчёт по уравнению реакции. 𝑚(СО2) 𝑀(СО2) = 𝑚(СаСО3) М(СаСО3) (1) Но для начала вычислим массу углекислого газа, которое было израсходовано на реакцию с 7.4 г гидроксида кальция: 𝑚(Са(ОН)2) 𝑀(Са(ОН)2) = 𝑚(СО2) М(СО2) m (CO2) = 7.4·43.9/74.1 = 4.38 (г) Найденную массу углекислого газа подставим в выражение (1): 4.38 43.9 = х 100.1 Х = 9.9 (г) То есть масса образовавшейся соли равна 9.9 г

Найти: m (CаCO3) = ?

Ответ: m (CaCO3) = 9.9 г