3-4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных: 152 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ∆H1 = –114,2 кДж⋅моль–1 , 4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ∆H2 = –110,2 кДж⋅моль–1 , N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ∆H3 = 182,6 кДж⋅моль–1 . (Решение → 34716)

Заказ №38828

3-4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных: 152 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ∆H1 = –114,2 кДж⋅моль–1 , 4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ∆H2 = –110,2 кДж⋅моль–1 , N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ∆H3 = 182,6 кДж⋅моль–1 .

Решение:

В случае химической реакции изменение энтальпии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту реакции, проведенной при постоянной температуре и постоянном давлении. Термохимические расчеты основаны на законе Гесса (1840): тепловой эффект реакции зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. У равнении образования пятиоксида азота 4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г)

3-4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных: 152 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ∆H1 = –114,2 кДж⋅моль–1 , 4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ∆H2 = –110,2 кДж⋅моль–1 , N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ∆H3 = 182,6 кДж⋅моль–1 .

3-4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных: 152 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ∆H1 = –114,2 кДж⋅моль–1 , 4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ∆H2 = –110,2 кДж⋅моль–1 , N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ∆H3 = 182,6 кДж⋅моль–1 .

3-4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных: 152 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ∆H1 = –114,2 кДж⋅моль–1 , 4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ∆H2 = –110,2 кДж⋅моль–1 , N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ∆H3 = 182,6 кДж⋅моль–1 .

3-4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных: 152 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ∆H1 = –114,2 кДж⋅моль–1 , 4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ∆H2 = –110,2 кДж⋅моль–1 , N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ∆H3 = 182,6 кДж⋅моль–1 .