3) Сколько литров раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л можно приготовить из 70 мл раствора H2SO4 ( = 50%,  = 1,40 г/мл)? Определить титр полученного раствора. (Решение → 8523)

заказ №38755

3) Сколько литров раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л можно приготовить из 70 мл раствора H2SO4 ( = 50%,  = 1,40 г/мл)? Определить титр полученного раствора. Решение: Дано: С2(1/2 Н2SO4) = 0.1 моль/л V1(H2SO4) = 70 мл = 0.070 л  = 50%  = 1,40 г/мл

Решение:

Рассчитаем молярную концентрацию исходного раствора по формуле: С1 = 10∙𝜌∙𝜔 М(𝐻2𝑆𝑂4) , где М – молярная масса серной кислоты (М = 98 г/моль). Подставим имеющиеся данные: С1 = 10∙1.40∙50 98 = 7.14 (моль/л) Вычислим массу кислоты в растворе с такой концентрацией, используя отношение: С1 = 𝑚(𝐻2𝑆𝑂4) 𝑀(𝐻2𝑆𝑂4)∙𝑉1 Откуда масса равна: m (H2SO4) = C1·M(H2SO4)·V1 = 7.14·98·0.070 = 48.98 (г). Зная нормальность раствора и массу растворенного вещества, можно вычислить объём раствора по формуле: С(1/2 Н2SO4) = 𝑚(𝐻2𝑆𝑂4) Мэ(𝐻2𝑆𝑂4)∙𝑉2 , (1) где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, которая рассчитывается по формуле: Мэ = М(𝐻2𝑆𝑂4) число атомов водорода = 98 2 = 49 (г/моль) Из соотношения (1) определим объём раствора: V2 = 𝑚(𝐻2𝑆𝑂4) Мэ(𝐻2𝑆𝑂4)∙𝐶( 1 2 𝐻2𝑆𝑂4) = 48.98 49∙0.1 = 10 (л) = 10000 (мл) Титра раствора можно вычислить как: Т(H2SO4) = 𝑚(𝐻2𝑆𝑂4) 𝑉р−ра = 48.98 10000 = 0.004898 (г/мл) Найти: V2(H2SO4) = ? T = ? Ответ: V2(H2SO4) = 10 л; T = 0.004898 г/мл.

3) Сколько литров раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента  0,1 моль/л можно приготовить из 70 мл раствора H2SO4 ( = 50%,  = 1,40  г/мл)? Определить титр полученного раствора.

3) Сколько литров раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента  0,1 моль/л можно приготовить из 70 мл раствора H2SO4 ( = 50%,  = 1,40  г/мл)? Определить титр полученного раствора.