Ирина Эланс
4) Вычислите массовые доли химических элементов в сульфате натрия Na2SO4 (Решение → 20728)
Заказ №38742
4) Вычислите массовые доли химических элементов в сульфате натрия Na2SO4
Решение: Дано: Na2SO4 Найти: w (Na) = ? w (S) = ? w (O) = ? Решение: Относительная молекулярная масса сульфата натрия составляет: Mr (Na2SO4) = 2*23 + 1*32 + 4*16 = 142 Составит соответствующие пропорции для определения массовых долей элементов: 142 – 100% 2*23 – w(Na) Откуда: w(Na) = 2∗23∗100 142 = 32,39 (%)
- сколько миллилитров 10% раствора Na2CO3 (ρ = 1,10 г/мл) следует прибавить к 1 л 2% раствора (ρ = 1,02 г/мл), чтобы получить 3% раствор этой соли?
- При взаимодействии гидрида щелочного металла c водой массой 100 г получился раствор с массовой долей вещества в нем 2,38%. Масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида.
- До осуществления инвестиций объем производства составлял 10000 штук, цена одного изделия составляла 25000 руб., норма прибыли в цене 35%. Эксплуатационные затраты до капиталовложений составляли 20 млн.руб
- Рассчитать относительную ошибку взвешивания по массе 0,08 г атропина сульфата на ВР5.
- Акционерное общество «Бэта» рассматривает возможность реализации инвестиционного проекта по модернизации оборудования, купленного 2 года назад с первоначальной стоимостью 5000 тыс. руб. Нормативный срок службы имеющегося оборудования 7 лет. Стоимость нового оборудования составляет 6500 тыс. руб., нормативный срок эксплуатации 5 лет, стоимость доставки и монтажа – 500 тыс. руб
- Определить срок, необходимый для увеличения первоначального капитала в 2 раза при начислении простых и сложных процентов по ставке 19,5% годовых.
- 3) Какое количество вещества газа содержится в 44,8 л азота (при н. у.)?
- Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе, если известны константа диссоциации Кдисс. И нормальность Сн Вариант Формула кислоты Название кислоты Сн,моль/л Кдисс 188 HCN Синильная 0,1 6,2 10-10
- Рассчитать плановый годовой фонд работы сменных мастеров и среднемесячную ЗП одного мастера. Производство непрерывное в 3 смены.
- Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если СNi 2+ = 0,01 моль/л, а СPb 2+ = 0,0001 моль/л.
- По исходным данным таблицы 1 определить месячную зарплату рабочего при повременно-премиальной системе оплаты труда. За качественное и своевременное выполнение работы выплачивается премия в размере 30% от месячной тарифной ставки. Условия труда
- Масса 20 капель экстракта крушины жидкого по нестандартному каплемеру 0,27 г. Сколько капель следует отмерить, если в рецепте выписано 40 стандартных капель. Сколько капель следует отмерить, если в рецепте выписано 1 мл?
- Процентная ставка при временной базе 360 дней равна 10%. Определить эквивалентную ей ставку по базе 365 дней.
- Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей . Плотность раствора Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора. Вариант Соль V, л ,% ρ, кг/м 3 158 CaCl2 0,5 12 1083