4. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, подтверждающие качественный состав гидрофосфата аммония. Укажите внешний эффект реакций. (Решение → 25827)
Заказ №38742
4. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, подтверждающие качественный состав гидрофосфата аммония. Укажите внешний эффект реакций.
Решение:
Химическая формула гидрофосфата аммония имеет вид: (NH4)2HPO4 Диссоциация соединения: (NH4)2HPO4 → 2NH4 + + HPO4 2- Качественные реакции на катион аммония: Щёлочи NаОН и КОН выделяют из солей аммония при нагревании газообразный аммиак: (NH4)2HPO4 + 2NаОН = 2NН3↑ + 2Н2О + Nа2HPO4 2NH4 + + 2OH- = 2NН3↑ + 2Н2О Реакция с реактивом Несслера Реактив Несслера (смесь К2[Hg4I] и КОН) выделяет из растворов солей аммония красно-бурый осадок иодида оксодимеркураммония: (NH4)2HPO4 + 2 К2[HgI4] + 4 КОН = 2[ОHg2NН2] I +6КI +К2HPO4 + 4Н2О 2NH4 + + 2[HgI4] 2- + 4OH- = 2[ОHg2NН2] I + I- + 4Н2О Катион аммония дает осадок подобно катиону натрия с гексагидроксостибиатом(V) калия: (NH4)2HPO4 + 2K[Sb(OH)6] → 2(NH4)[Sb(OH)6]↓ + K2HPO4 2NH4 + + 2 [Sb(OH)6] - → 2(NH4)[Sb(OH)6]↓ Качественные реакции на гидрофосфат анион: 1.Реакция с ВаС12. (NH4)2HPO4 + BaCl2 → BaHPO4↓ + 2NH4Cl НРО4 2- + Ва2+ → ВаНРО4↓ (белый) 2.Реакция с нитратом серебра (фармакопейная). Реакцию проводят в нейтральной среде:
- Определить изменение энтропии при нагревании 1 кг воздуха от 30 до 100 оС, если Р = const, а теплоемкость воздуха 1,00 Дж/г*К
- При определении парацетамола по методу ФС на 0,3024 г лекарственного вещества израсходовалось 20,30 мл титранта (0,1 моль/л) с К 1,0000. Сделайте заключение о качестве, если, согласно ФС, содержание парацетамола должно быть не менее 98,5%. М.м. парацетамола 151,17.
- К 2,5 мл раствора хлората калия было прибавлено 25,0 мл 0,1200н раствора сульфата железа (11) избыток раствора оттитровали 5,00 мл 0,1100н раствора KMnO4.
- ДляДля обратимой реакции CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = +165 Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции. Решение: Выражение константы равновесия: 4 2 2 2 4 2 [CO ][H ] [CH ][H O ] К Выход продуктов реакции (количество продуктов) увеличивается в том случае, если равновесие сместится «вправо». обратимой реакции CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = +165 Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции
- Вычислить теплоту гидратации ZnSO4 до ZnSO4*7Н2О, если интегральные теплоты растворения ZnSO4 и ZnSO4*7Н2О соответственно равны минус 77.57 и 17,70 кДж/моль
- Задание 8 8. Навеску сильвинита 0,9320 г растворили и довели объем водой до 250 мл. Взяли 25,00 мл этого раствора и титровали 0,05140 н раствором нитрата серебра, которого пошло 21,30 мл. Вычислить массовую долю (%) хлорида калия в сильвините. Ответ: 87,6 %.
- Задача №2 При ожидаемом уровне инфляции 5 % (в годовом исчислении) коммерческий банк выдаёт кредит сроком на один год, рассчитывая реально получить 5% годовых. За год покупательная способность денег упала на 20%
- Задание 6 6. Вычислить фактор пересчета для Cr, если весовая форма Cr-03.
- Найти общее давление газов в сосуде емкостью 200л, если в нем при 135 оС содержится 32,1 г бензола и 23,6 г толуола.
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: PbS Pb(NO3)2 Pb(OH)2 Pb(CH3COO)2 PbSO4
- Задание 5 5. В какой последовательности будут осаждаться ионы Са*, Sr*, Ва* при действии карбонатом аммония, если концентрации их в растворе одинаковы?
- В стране реальный ВВП произведён в объёме 1900 млрд. ден.ед. Коэффициент Оукена равен 2,5.
- Используя табличные значения стандартных величин термодинамических функций вычислить константу равновесия для реакции: 2H2S(г) + SO2(г) = 2H2(г) + 3S(кр) при 298К
- Какой объем раствора карбоната калия с массовой долей 0,1 и плотностью 1,09 г/мл требуется для приготовления 250 мл 0,6н