9,8 г раствора азотной кислоты поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 500 мл. На титрование 15 мл полученного раствора израсходовано 12 мл раствора гидроксида калия с C( - КОН) = 0,14 моль/л. Определить массовую долю HNO3 в исходном концентрированном растворе. (Решение → 8318)

Заказ №38744

2. 9,8 г раствора азотной кислоты поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 500 мл. На титрование 15 мл полученного раствора израсходовано 12 мл раствора гидроксида калия с C( - КОН) = 0,14 моль/л. Определить массовую долю HNO3 в исходном концентрированном растворе.

Дано:

m(HNO3)н = 9.8 г

Vм.к. = 500 мл

Vал = 15 мл

V(KOH) = 12 мл

C(1/1 KOH) = 0.14 моль/л

Найти: ω(HNO3) = ?

Решение:

Проведено количественное определение азотной кислоты методом прямой алкалиметрии, в основе которого лежит уравнение реакции: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O Фактор эквивалентности равен f = 1. Молярная масса эквивалента азотной кислоты равна Мэкв = М.м.*f = 63*1 = 63.

9,8 г раствора азотной кислоты поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 500 мл. На титрование 15 мл полученного раствора израсходовано 12 мл раствора гидроксида калия с C( - КОН) = 0,14 моль/л. Определить массовую долю HNO3 в исходном концентрированном растворе.