Алканы: составление изомеров с названиями, по названию составление формул, решение задач на горение алканов (Решение → 32069)
Заказ №38752
Тема 1 Алканы: составление изомеров с названиями, по названию составление формул, решение задач на горение алканов jndОтвет
Алканы (предельные или насыщенные углеводороды, парафины) – углеводороды, атомы углерода в которых соединены простыми связями. Общая формула: СnH2n+2. Соотношение числа атомов водорода и углерода в молекулах алканов максимально по сравнению с молекулами углеводородов других классов. В основу номенклатуры положен принцип замещения. Дело в том, что любую, даже самую сложную структуру можно получить из простой, замещая в ней атомы водорода на какие-то добавочные углеводородные цепи. Для алканов в качестве таких простых структур выбрали алканы неразветвлённого строения. Это удобно, потому что неразветвлённую цепь можно однозначно задать, указав её длину. Так, по сути, и поступают, образуя названия неразветвлённых алканов, содержащих более 4 атомов углерода в молекуле, из греческих числительных: Неразветвлённые алканы 59 CH4 метан C2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан C6H14 гексан C7H16 гептан C8H18 октан C9H20 нонан C10H22 декан . . . C20H42 эйкозан . . . C100H202 гектан Остаётся дать названия добавочным боковым цепям — заместителям, и указать, где и какой заместитель расположен. Любая боковая цепь может быть получена из молекулы определённого алкана удалением одного из атомов водорода, поэтому названия заместителей обычно совпадают с названиями алканов с точностью до суффиксов: Названия заместителей —CH3 метил —CH2CH3 этил —CH2CH2CH3 пропил —CH(CH3)2 изопропил Если попадаются заместители более сложного строения, то им даются составные названия по тому же принципу (выбирается главная цепь и т.д.), но это случается редко. Таким образом, для присвоения названия произвольному алкану необходимо сделать следующие шаги: Выбрать главную неразветвлённую цепь из атомов углерода. Принято выбирать цепь максимально возможной длины, причём так, чтобы на ней было максимально возможное число ответвлений



- При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2HPO4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.
- Рассчитать эквивалент веществ. Al2(SO4)3 , HPH2O2 , HAsO2 , H2S2O5 , HCrO2 , H2TeO3 , H5IO6 , CdO , Ni(IO3)2 , Fe2O3
- К предложенным ионным уравнениям составить по два молекулярных: а) Zn(OH) 2 + 2OH - = [Zn(OH) 4 ] 2- б) SO3 2- + 2H + = SO 2 + H 2 O.
- Раствор глюкозы С 6 Н 12 О 6 при 0 0 C оказывает осмотическое давление, равное 4,48 атм. Чему равна молярность такого раствора? Сколько граммов глюкозы содержит 1 л этого раствора?
- К 500мл 32% (по массе) H2SO4 (ρ = 1,395 г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
- Скорость реакции SO 2 + 2H 2 = S(тв.) + 2H2 O(ж) зависит от давления SO2 и H 2 следующим образом: P (SO2 ), Па 200 50 200 100 200 P (H2 ), Па 50 200 100 200 200 V . 10 3 , Па ⋅c - 1 35 35 70 70 140 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)?
- В гомогенной газовой системе А+В=С+Д; ΔН 0 <0 равновесие установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,4. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
- Оптовый посредник приобретает товар у производителя по отпускной цене с НДС 52200 рублей. НДС в цене составил 8700 рублей. Цена предприятия изготовителя составила 43500 рублей.
- Определить тепловой эффект химической реакции при изобарных условиях при стандартной температуре (воспользоваться табличными стандартными тепл. образования) уравнять. NO+H2O=NH3+O2
- Определите алкен, для сгорания 8.96 л которого потребовалось 57, 6 г кислорода
- Сумма запланированной чистой прибыли составила 150 млн. рублей. Ставка налога на прибыль 18% Себестоимость товарной продукции плановая 600 млн. рублей.
- При горении 1 моль газообразного алкана (н. у.) образовалось 22,4 л оксида углерода(IV) и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу алкана и рассчитайте, какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 5 л этого вещества.
- Записать электронные формулы атомов элементов с зарядами ядра. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов. 1, 18, 20, 34, 51, 67,77,81
- Выразить в граммах массу одной молекулы CO2