Анализируемый образец соли Мора массой 0,3922 г растворили в серной кислоте с молярной концентрацией 0,5 моль/л, провели потенциометрическое титрование железа(II) стандартным раствором сульфата церия (IV) с молярной концентрацией эквивалента 0,0500моль/л и получили следующие результаты (Vт, мл - объем прибавленного титранта) (Решение → 13399)

Заказ №38747

Анализируемый образец соли Мора массой 0,3922 г растворили в серной кислоте с молярной концентрацией 0,5 моль/л, провели потенциометрическое титрование железа(II) стандартным раствором сульфата церия (IV) с молярной концентрацией эквивалента 0,0500моль/л и получили следующие результаты (Vт, мл - объем прибавленного титранта) Vт 10,00 18,00 19,80 20,00 20,20 22,00 30,00 ЭДС, мВ 771 830 889 1110 1332 1391 1453 Определить массовую долю железа (II) в анализируемом образце

Решение:

Дано: mн = 0.3922 г С(1/1Сe(SO4)2 ) = 0.0500 моль/л Решение: Было проведено потенциометрическое титрование железа(II) стандартным раствором сульфата церия (IV). Построим кривую титрования (Е = f(Vт)) (приведена ниже). Согласно кривовй титрования, точка эквивалентности соответствует объёму прибавленного титранта V(1/1Ce(SO4)2) = 20.00 мл = 0.0200 лСогласно закону эквивалентов, в точке эквивалентности соблюдаетсясоотношение: n (1/1Fe+2) = n (1/1Сe(SO4)2), где n – количество вещества, моль: n (1/1Fe+2) = 𝑚(𝐹𝑒+2) 𝑀( 1 1𝐹𝑒+2) . Или можно записать в виде: С(1/1 Fe+2)∙V(1/1Fe+2) = C(1/1Сe(SO4)2)∙V(1/1Сe(SO4)2) Где С и V – соответственно концентрации и объёмы.