Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция H2 + CO2 = CO + H2O(ж); H 0 = -2,85 кДж ? Запишите закон действующих масс реакции. (Решение → 35938)

Заказ №38813
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция H2 + CO2 = CO + H2O(ж); H 0 = -2,85 кДж ? Запишите закон действующих масс реакции. Зная тепловой эффект реакции, определите G 0 298 и Кр этой реакции.

Решение:

1. Для данной реакции H2(г)+CO2(г)=CO(г)+Н2O(ж) ∆Н=-2,85 кДж энтальпия ∆rH = ∑ ni∆fHпрод – ∑ nj∆fHисх=-2,85 кДж/моль (по условию) ∆Hr Sжидкости>Sтверд. Для реакции, проходящей при постоянном давлении (это большинство реакций в природе), Sср = H/T. Абсолютное значение энтропии всех веществ приводится в справочнике. Для расчета надо использовать следствия закона Гесса ∆S 0 р-ции=𝚺nj𝚫S 0 j продукты -𝚺ni𝚫S 0