Что называется константой нестойкости комплексного иона? Напишите выражения константы нестойкости для комплексных ионов: [CuCl2] , Cu(NH3)4] 2+ , [Fe(CN)6] 3– (Решение → 32011)

Заказ №38836

Что называется константой нестойкости комплексного иона? Напишите выражения константы нестойкости для комплексных ионов: [CuCl2] , Cu(NH3)4] 2+ , [Fe(CN)6] 3–

Решение:

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Комплексообразование происходит во всех случаях, когда из менее сложных систем образуются системы более сложные. Понятие «комплексные соединения» трактуется по-разному. Чаще дается следующее определение: комплексные соединения это вещества, содержащие «центральный атом» – комплексообразователь, с которым в неионогенной связи находится определенное количество атомов или молекул, составляющих внутреннюю сферу. При написании формул таких соединений комплексные ион или молекулы заключают в квадратные скобки, а справа вверх (для ионов) указывают их заряд (например, [Ag(NH3)2] + ). Часть комплексного соединения, заключенная в квадратные скобки, называется внутренней сферой. Ионы, находящиеся снаружи, образую его внешнюю сферу. Центральный ион внутренней сферы, удерживающий около себя определенное число других ионов или молекул, называется комплексообразователем. С комплексообразователем связаны (координированы) полярные молекулы или ионы, которые называются лигандами (или аддендами). Способность к образованию комплексных соединений связана с электронным строением атомов. Особенно легко образуют комплексные ионы элементы d-семейства, например: и др. Однако роль комплексообразователей могут играть А1, В и некоторые неметаллы например, кремний в комплексной соли K2[SiF6]. В качестве лигандов (аддендов) выступает целый ряд отрицательно заряженных ионов, например: и др. Лигандами могу служить и электронейтральные полярные молекулы, такие как NH3, Н2О, РН3, СО и т. п. Количество химических связей между комплексообразователем и лигандами определяет координационное число комплексообразователя. Если один лиганд образует с комплексообразователем одну связь, то координационное число совпадает с количеством лигандов. Такие лиганды называются монодентантными. Например, лиганды Н2О и С1– – монодентантные, координационное число центрального иона Сг3+ в соединении [Сг(Н2О)5С1]С13 равно 6. Лиганд, образующий с комплексообразователем две связи, называется бидентантным. Например, оксалат-ион – бидентантный и образует с катионом Сu2+, координационное число которого равно 4, соединение K4[Cu(C2O4)2]. В таблице приведены характерные координационные числа для некоторых комплексообразователей: Координационное число зависит в основном от природы комплексообразователя и лигандов, а также от условий образования комплексного соединения. Большую роль играют объемы (ионные и/или молекулярные) комплексообразователя и лигандов, их заряды и поляризационные взаимодействия. При составлении названия комплексного соединения используются следующие правила: