Заказ №38812

Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление. - укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а в каких – восстановление. - определите, какое количество электронов отдается или принимается в каждом процессе. - напишите полуреакцию с учетом кислотности (там, где указана кислотность среды). Таблица с данными № рН< 7 pH> 7 pH=7 5 Cr2O7 2–®Cr3+ Mn2+®MnO4 2– I2®IO3 – MnO2®MnO3 2–

Решение

Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные. Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью. Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения: 1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na0 ; H2 0 ). 2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона. 3. Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH, CaH2 и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F2 -1O +2 и пероксидов, содержащих группу –O–O– , в которой степень окисления кислорода -1). 4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы. В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается. Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.