Дано уравнение реакции 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . (Решение → 12956)

Заказ №39051

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции S 0 298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак S 0 298. 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях G0 298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр). 6. Рассчитайте G при Т1 = Тр–100, Т2 = Тр+100. 7. Постройте график зависимости G от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия Kc при температурах Тр, Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kc и на смещение химического равновесия. 18 2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г)

Решение:

1. Стандартные энтальпии и энтропии: Вещество ∆fН0 298 кДж/моль S 0 298 Дж/моль·К NO(г) 90,25 210,62 Cl2(г) 0 222,98 NOCl(г) 52,59 263,5 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 0 х.р.= 2f 0 NOCl – (2f 0 NO + f 0 Cl2) 0 х.р = 52,59*2-(90,25*2+0) = -75,32 кДж 0 х.р <0 реакция протекает с выделением тепла, реакция экзотермическая, термохимическое уравнение: 2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г) 0 х.р =-75,32 кДж 3. Реакция протекает с уменьшением количества моль газа, беспорядок системы уменьшается, энтропия уменьшается S<0