Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции (Решение → 22446)

Заказ №39039

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции S 0 298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак S 0 298. 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях 0 G0 298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр). 6. Рассчитайте G при Т1 = Тр–100, Т2 = Тр+100. 7. Постройте график зависимости G от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия Kc при температурах Тр, Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kc и на смещение химического равновесия. Вариант 8 SО2(г) + 3 H2(г) = H2S(г) + 2 Н2О (г) Решение: 1. Стандартные энтальпии и энтропии: Вещество ∆fН0 298 кДж/моль S 0 298 Дж/моль·К SО2 (г) -296,9 248,1 Н2(г) 0 130,52 H2S(г) -20,9 205,69 Н2О (г) -241,82 188,72 2. Вычислим изменение энтальпии реакции H0 298 0 х.р.= (f0 H2S+ 2f0 H2O) – (f0 SO2 + 3f0 H2)