Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v  и обратной v  реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция (Решение → 45601)

Заказ №78599

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v  и обратной v  реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция? 2. Рассчитайте скорость прямой реакции 0v  в начальный момент времени при начальных концентрациях c0 реагентов. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции к моменту времени t v  , когда прореагирует 20 % вещества В. 3. Рассчитайте изменение скорости прямой реакции pv  при одновременном повышении давления в системе в два раза и температуры Tv  на 20 С при  = 2. Задание 2. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). 1. Запишите выражение для константы равновесия Kc химической реакции через концентрации веществ. 2. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30 % вещества А и вычислите константу равновесия. 3. Укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из факторов (c, p, V и Т).

Решение:

Задание 1 1. скорость прямой и обратной реакции: Vпр = kпр[ H2S] [Н2О2] 2 Vобр=kобр[SО2] [H2] 3 Так как все вещества находятся в газообразном состоянии, то реакция является гомогенной. 2. в начальный момент времени скорость реакции равна: Vпр = kпр1*32 = 9kпр Количество вещества Н2О2, вступившего в реакцию: 3*0.2 = 0.6 моль, в системе останется непрореагировавшими 3-0.6=2,4 моль По уравнению реакции на 0,6моль Н2О2 требуется 0,6/2=0,3 моль H2S, в системе останется 1-0,3 = 0,7 моль H2S. И скорость реакции станет равной: Vпр = kпр0,7*2,42 = 4,032 kпр