Дано: V = 0.05 м3 n(A) = 2 моль n(B) = 12 моль Р0 = 4.51∙105 Па Т = 298 К Р(А) = 3.00∙104Па = 29.6∙10-6 атм Р(В) = 3.50∙104Па = 34.5∙10-6 атм Р(С) = 5.00∙104Па = 49.4∙10-6 атм Найти: [A]равн = ? [B]равн = ? Кс = ? α = ? (Решение → 26463)

Заказ №38753

Задача № 3. Дано: V = 0.05 м3 n(A) = 2 моль n(B) = 12 моль Р0 = 4.51∙105 Па Т = 298 К Р(А) = 3.00∙104Па = 29.6∙10-6 атм Р(В) = 3.50∙104Па = 34.5∙10-6 атм Р(С) = 5.00∙104Па = 49.4∙10-6 атм Найти: [A]равн = ? [B]равн = ? Кс = ? α = ?

Решение:

Запишем общий вид уравнения химической реакции: А + 4В = 2С Выразим количества реагентов по мере протекания реакции. При этом полагаем, что к равновесию образовалось х молей вещества С: Вещество А В С До начала реакции, моль 2 12 0 В равновесии, моль 2-х 12-4х х Запишем выражения констант равновесия через парциальные давления и равновесные концентрации, учитывая коэффициенты в уравнении реакции: Кр = РС 2 /РА∙РВ 4 , где Р – парциальные давления веществ. Кс = СС 2 /СА∙СВ 4 , где С – равновесные концентрации веществ, моль/л. Для начала определим значение Кр, зная парциальные давления реагирующих веществ и продукта реакции: Кр = (49.4∙10-6 ) 2 /(29.6∙10-6 )∙(34.5∙10-6 ) 4 = 2435.4∙10-12/4.2∙10-23 = 579.9∙1011 (атм) Запишем формулу, связывающую Кс и Кр: Кр = Кс∙(RT) Δn, где R-универсальная газовая постоянная