Ирина Эланс
Даны схемы переходов: NO3 - → NH4+ , O2→O-2 , Fe+2→ FeО, SO3 2-→ SO4 2- . Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному? (Решение → 41970)
Заказ №52531
Даны схемы переходов: NO3 - → NH4 + , O2→O-2 , Fe+2→ FeО, SO3 2-→ SO4 2- . Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
Решение:
N +5O3 - +8е→ N -3H4 + - восстановление O 0 2 + 4е→2O -2 - восстановление
- На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + N2O + H2O. Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
- Рассчитать водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН− ] = 10–5 моль/дм3 . Указать среду раствора. Дано: [ОН− ] = 10–5 моль/дм3 рН-?
- Для гидроксида хрома(ІІІ), сульфита бария построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов.
- Определить порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле нейтрального атома: 3d104s1 ; 4s24p4 . Указать период, номер группы,в котором находится атом элемента.
- При 25 0С реакция заканчивается за 4 минуты. Через какое время завершится данная реакция, если ее проводить при 45 0С (γ = 3)? Дано: τ1=4 мин t1=25 0С t2=45 0С Найти: τ2-?
- Возможна ли данная реакция при температуре 500 0С: PCl5 (г) = РСl3(г) + Сl2(г)? Дано: t=500 0С Найти: G -?
- Написать выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] − , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] − . Зная, что они соответственно равны 1,0·10−21 , 6,8·10−8 , 2,0·10−11, указать, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра?
- По приведенным ниже названиям комплексных соединений составьте их формулы, укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу: Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе. Для диссоциации по внутренней сфере приведите выражение константы нестойкости
- Назовите перечисленные ниже соединения, укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе. Для диссоциации по внутренней сфере приведите выражение для константы нестойкости.
- Вычислить ΔGо для реакции СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г) при 25, 500 и 1500оС. Зависимостью ΔНо и ΔS o от температуры пренебречь. Построить график зависимости ΔGо от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.
- Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода 2HJ ↔ H2 + J2 равна 2. Найти константу скорости этой реакции при 624К, если при 629К константа скорости равна 8,9 ∙ 10-5 л·моль-1 ·с-4
- При 716 0С константа скорости образования HJ равна 1,6 ∙ 10- 2 , а константа скорости диссоциации 3∙10-4 . Найти константу равновесия при данной температуре.
- В каком направлении произойдет смещение равновесия при изменении давления в системах: а) 2NO + O2 ↔ 2NO2; б) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2; в) H2 + S ↔ H2S?
- Написать выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов:[Ag(CN)2] − , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] − . Зная, что они соответственно равны 1,0·10−21 , 6,8·10−8 , 2,0·10−11, указать, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра?