Дать краткую характеристику олова, указав: электронное строение атома и его валентные возможности, химические свойства. (Решение → 1884)

Заказ №38813

Дать краткую характеристику олова, указав: электронное строение атома и его валентные возможности, химические свойства.

Решение:

В соответствии с конфигурацией внешних электронов атома 5s25р2 олово имеет две степени окисления: +2 и +4; последняя более устойчива; соединения Sn (II) - сильные восстановители. Кислород воздуха пассивирует олово, оставляя на его поверхности пленку SnO2. Химически оксид (IV) SnO2 очень устойчив, а оксид (II) SnO быстро окисляется, его получают косвенным путем. SnO2 проявляет преимущественно кислотные свойства, SnO - основные. Сухим и влажным воздухом при температуре до 100°С олово практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная и плотная пленка SnO2. По отношению к холодной и кипящей воде олово устойчиво. Стандартный электродный потенциал олова в кислой среде равен -0,136В. Из разбавленных соляной НCl и серной кислот H2SO4 на холоду олово медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид SnCl2 и сульфат SnSO4. Sn+2HCl(разб.)=H2+SnCl2 Sn+H2SO4(разб.)=H2+SnSO4 В горячей концентрированной серной кислоте H2SO4 при нагревании олово растворяется, образуя Sn(SO4)2 и SO2. Sn+2H2SO4(конц.)=SnSO4+SO2+2H2O Холодная (0°С) разбавленная азотная кислота действует на олово по реакции: 4Sn + 10HNO3 = 4Sn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O. При нагревании с концентрированной HNO3 (плотность 1,2-1,42 г/мл) олово окисляется с образованием осадка метаоловянной кислоты H2SnO3, степень гидратации которой переменна: 3Sn + 4HNO3+ n H2O = 3H2SnO3*nH2O + 4NO.