Ирина Эланс
Для гальванического элемента Ag, AgCl, Cl- //MnО 4 , MnО 2 4 (Pt) составить уравнения электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную ЭДС элемента. (Решение → 23792)
Заказ №39084
Для гальванического элемента Ag, AgCl, Cl- //MnО 4 , MnО 2 4 (Pt) составить уравнения электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную ЭДС элемента.
Решение:
В гальваническом элементе катод имеет большее значение потенциала E 0 (Ag, AgCl, Cl- )= 0.222 B E 0 (MnО 4 , MnО 2 4 )= 0.564 B Первый электрод будет анодом, второй - катодом Выпишем уравнения полуреакцй:
- Минерал изумруд содержит в виде оксидов следующие элементы: Be - 5.0; Al – 10,0; Si – 31,0 % по массе. Хром, ответственный за зеленую окраску изумруда, содержится в незначительных количествах и его можно не учитывать.
- Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С
- Вычислите нормальную концентрацию раствора гидроксида калия, имеющего титр по серной кислоте 0,005006 г/см3 .
- При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
- Дано: Χ (KI) = 89.0 1/ω∙см Χ (KCl) = 186.53 1/ω∙см Χ(KI + KCl) = 98.45 1/ω∙см
- Определиите коэффициенты ввода, выбытия и прироста основных производственных фондов. Исходные данные: стоимость основных производственных фондов на начало года – 20 млн. р; в течение года было введено основных производственных фондов на сумму 8,5 млн р., списано с баланса предприятия – 10,8 млн р
- Оцените концентрацию посторонних примесей, оставшихся в осадке сульфата бария после его промывания 150 мл воды порциями по 15 мл и по 30 мл. Концентрация примесей в исходном растворе составляет 5*10-3 М, объем воды, удерживаемый осадком, равен 1 мл.
- Определите порядок и молекулярность реакции для вашего варианта. Напишите выражение для вычисления скорости реакции. 2 NO (г) + О2 (г) = 2 NO2 (г)
- В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + 3Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана
- Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. As2S3 + H2O2 + NH4OH → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
- Дано: С(HCl) = C(NaCl)
- Как оттитровать орто-фосфорную кислоту по третьей ступени?
- На общем собрании участников ООО принято решение - об увеличении УК за счет добавочного капитала на сумму 83000 руб. - об уменьшении размера УК на 185000 руб.
- 182. Почему катализаторы изменяют скорость реакций? Какая общая черта характерна для механизма действия любых катализаторов?