Для гальванического элемента (см. таблицу 7): а) напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов; (Решение → 24265)

Заказ №38753

Задание № 3 Для гальванического элемента (см. таблицу 7): а) напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов; б) определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов (моляльные концентрации растворов указаны в таблице 7 в скобках, величины средних ионных коэффициентов активности при = 298 К и стандартных электродных потенциалов возьмите из справочника); в) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента G, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон; г) найдите ЭДС гальванического элемента G и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон).

Решение:

Дана схема гальванического элемента: (-)Ag|AgNO3(0.010)||CdSO4(0.014)|Hg2SO4(кр.)|Hg(+) Из представленной схемы гальванического элемента видно, что левая часть – электрод первого рода, обратимый относительно катиона металла, а правая часть – электрод второго рода, обратимый относительно аниона SO4 2- . Для левого электрода уравнение потенциалопределяющей реакции имеет вид: Ag+ + e → Ag Тогда уравнение Нернста можно представить в виде: Е(Ag+ /Ag) = E°( Ag+ /Ag) + 0.059 1 · ln𝑎(𝐴𝑔+) 𝑎(𝐴𝑔) Учитывая, что активность твердой фазы а(Ag) = 1, тогда: Е(Ag+ /Ag) = E°( Ag+ /Ag) + 0.059 1 · ln a(Ag+ ) a (Ag+ ) = a± (AgNO3) = m±(AgNO3) ·γ±(AgNO3) = s· m(AgNO3) ·γ±(AgNO3) Для нитрата серебра коэффициент симметрии равен 1, тогда: