Ирина Эланс
Для некоторой реакции ΔS0 =-100 Дж/(моль*K); ΔH0=-50 кДж/моль. Определить направление протекания процесса при 227 0С. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой данный (Решение → 43118)
Заказ №63136
Для некоторой реакции ΔS0 =-100 Дж/(моль*K); ΔH0=-50 кДж/моль. Определить направление протекания процесса при 227 0С. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой данный процесс будет протекать в прямом направлении.
Решение:
Энергию Гиббса рассчитаем по формуле: G0 х.р=0 х.р – ТS 0 х.р При 227 0С (227+273 = 500К) G0 500 = -50 - 500*(-0,100) = 0 кДж
- Вычислить стандартную энтальпию и энтропию реакции: CO(газ) + 2H2(газ) = CH3OH(жидк.), используя следующие значения
- Вычислить стандартную энтальпию предельного окисления лимонной кислоты: C6H8O7(р-р) + 5O2 газ = 12CO2 газ + 14H2O(жидк.) используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или эндотермической является эта реакция
- В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов
- Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов
- Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока
- Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: AgNO3 + NaCl, Концентрация, моль/л =0,004, ПР= AgCl: 1,7810-10
- Для реакции 2Fe(к) + 3 H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г), H0 х.р. = 35,4 кДж. 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) указать, как влияют на концентрацию
- Определить концентрации ионов, растворимость (Ср) или произведение растворимости (ПР) вещества: Формула вещества Cр, моль/л ПР Определить PbBr2 1,32*10-2 - ПР, [Br]
- Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации (КД) первой ступени: Формула вещества Концентрация моль/л Степень диссоциации α,% Константа диссоциации Кд Определить
- Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами: CaCO3 + HNO3; Sn(OH)2 + HNO3; FeCl3 + KOH
- Проба каменного угля содержит ориентировочно 4% серы. Рассчитайте массу навески и объем 1,0 %-ого раствора ВаСl2 ( плотность 1,01 г/мл), которые необходимо взять для проведения гравиметрического анализа. Учтите, что масса
- Навеску известняка массой 1,223 г растворили в 250,0 мл разбавленной соляной кислоты. К аликвоте объемом 50,0 мл добавили оксалат аммония и количественно осадили оксалат кальция. Осадок отфильтровали, промыли для удаления
- Вычислить массовую долю оксида алюминия в силикате, если навеску 5,1100 г перевели в раствор объемом 50,0 мл, к 10,0 мл полученного раствора добавили 25,0 мл 0,2 М раствора ЭДТА , а на титрование избытка последнего
- Вычислить pH раствора, полученного добавлением 0,3 л воды к 0,5 л азотной кислоты с pH 3