Заказ №38828

Для обратимой химической реакции (табл.2): 1. Запишите кинетическое уравнение для прямой и обратной реакций. Укажите общий кинетический порядок прямой и обратной реакций, считая их элементарными. 2. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции при повышении давления в системе в N раз при постоянной температуре? 3. Напишите выражение константы равновесия К с для данной системы в общем виде. Как надо изменить а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы увеличить выход продуктов прямой реакции? Таблица 2 № варианта Уравнение реакции N 1 2СО (г) + О2(г) →2СО2(г) , ΔН х.р. <0 3

Решение:

1. Запишите кинетическое уравнение для прямой и обратной реакций. Укажите общий кинетический порядок прямой и обратной реакций, считая их элементарными. Со скоростью химических реакций связаны представления о превращении веществ. Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы. При этом безразлично, о каком из участвующих в реакции веществе идет речь: все они связаны между собой уравнением реакции, и по изменению концентрации одного из веществ можно судить о соответствующих изменениях концентраций всех остальных. Обычно концентрацию выражают в моль/л, а время - в секундах или минутах. По мере расходования веществ скорость реакции уменьшается . Отсюда следует, что скорость реакции может быть определена лишь для некоторого промежутка времени. Так как концентрация вещества А в момент времени t1 измеряется величиной с1, а в момент t2 - величиной c2, то за промежуток времени ∆t = t2 - t1 изменение концентрации вещества составит ∆с = с2 - с1, откуда определится средняя скорость реакции (𝜗̅): 𝜗̅= − 𝑐2 − 𝑐1 𝑡2 − 𝑡1 = ∆𝑐 ∆𝑡 (2.1) Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t , присутствия катализаторов, а также 572 от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от радиоактивного облучения). Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1. Например, для реакции: А(г)+В(ж)→С(г)+D(ж) выражение для скорости будет выглядеть так: 𝜗 = 𝑑[𝐶] 𝑑𝑡 = − 𝑑[𝐴] 𝑑𝑡 Уравнение (2.1), связывающее скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ, называется кинетическим уравнением реакции. Если опытным путем определено кинетическое уравнение реакции, то с его помощью можно вычислять скорости при других концентрациях тех же реагирующих веществ. Поскольку скорость реакции все время изменяется, то в химической кинетике рассматривают только истинную скорость реакции v, т.е. скорость в данный момент времени. Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества часто равен его стехиометрическому коэффициенту 2CO(г)+O2(г)F2CO2(г) Кинетическое уравнение прямой реакции 𝜗пр = 𝑘1 ∗ [𝐶𝑂] 2 [𝑂2 ]