Заказ №38812

Для определения ряда фармпрепаратов используют титрованные растворы кислот, щелочей, солей различных концентраций. Объясните, что такое:  массовая доля;  молярная концентрация;  фактор эквивалентности;  молярная концентрация эквивалента;  закон эквивалентов;  титр раствора. На основании этих понятий решите задачу: 15 мл концентрированной серной кислоты (ω = 98%, ρ = 1,84 г/мл) прилили к 500 мл воды. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора, если его плотность равна 1,03 г/мл. Дано: V(H2SO4)=15 мл ω (H2SO4)=98% 𝜌(H2SO4)=1,84 г/мл V(H2O)=500мл 𝜌р-ра=1,03 г/мл Найти: Сэ ,Т -?

Решение:

Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора. или где m(A) – масса растворенного вещества, г; mр-ля – масса растворителя, г; mр-ра масса раствора, г; Молярная концентрация С равна отношению числа молей растворенного вещества к объему раствора: См = n(моль)/V(л) или с = m/(М× V(л)). где n=m/M – число молей вещества, моль; mв-ва – масса растворенного вещества, г; 103 М – молярная масса вещества, г/моль; V =mр-ра /𝜌 – объем раствора, л; ρ – плотность раствора, г/мл. Эквивалент - это реальная или условная частица, которая в химических реакциях способна принимать или отдавать единичный положительный (протон) или единичный отрицательный (электрон) заряд. Вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Эквивалентные количества вещества - всегда одинаковы в конкретной реакции nэ=n/fэ где n- количество вещества fэ – фактор эквивалентности Фактор эквивалентности fэ вещества - это величина, обратная эквивалентному числу z этого вещества в конкретной реакции: fэ=1/z При определении фактора эквивалентности (всегда fэ≤ 1) и эквивалентного числа (всегда fэ≥1) учитываются следующие характеристики формульных частиц и химических реакций: •стехиометрическая валентность •положительный и отрицательный заряд ионов (ионная валентность) •протоны (катионы водорода) как носители положительного элементарного заряда •электроны как носители элементарного отрицательного заряда •степень окисления Массу одного моль эквивалентов вещества называют эквивалентная масса вещества, г/моль·эквивалент (или сокращенно г/моль·экв.) Мэ=fэ*Mr Между величинами: масса вещества, количество эквивалентов и эквивалентная масса действительно такое соотношение: m=nэ*Mэ Закон эквивалентов: Все вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях. Эквивалентное соотношение означает одинаковое число моль эквивалентов. Т.о. закон эквивалентов можно сформулировать иначе: число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции, одинаково. Молярная концентрация эквивалента обозначается СЭ (допускается N), и рассчитывается по формуле: СЭ= nэ/V, (моль/л) где nэ - количество вещества эквивалента, моль; 104 V - объем раствора, л Количество вещества эквивалента (nэ) того или иного вещества в заданном объеме равно: nэ = m/Mэ = СэV , где m - масса вещества, г; MЭ - молярная масса эквивалента, г/моль, V - объем раствора, л.