Для реакции 2 Pb(NO3)2(K) = 2 PbO(K) + 4NO2(Г) + O2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =4770C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. (Решение → 25852)

Заказ №39039

Для реакции 2 Pb(NO3)2(K) = 2 PbO(K) + 4NO2(Г) + O2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =4770C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака G.

Решение: 2 Pb(NO3)2(K) = 2 PbO(K) + 4NO2(Г) + O2(Г) Выпишем справочные данные энтальпии и энтропии для исходных веществ и продуктов реакции: Вещество Нf 0 , кДж/моль S 0 , Дж/мольК NO2 (г) 33,89 240,45 Pb(NO3)2(к) -451,7 217,9 PbO (к) -217,86 67,4 O2 (г) 0 205,03 По следствию из закона Гесса вычисляем H o r реакции: H o r = (2H o r PbO +4H o r NO2 +H o r O2) – (2H o r Pb(NO3)2) H o r = (2*(-217,86) + 4*33,89+0) – 2*(-451,7)=603,2 кДж H o r > 0 - значит реакция является эндотермической, т.е. идет с поглощением теплоты.

Для реакции 2 Pb(NO3)2(K) = 2 PbO(K) + 4NO2(Г) + O2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =4770C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится.

Для реакции 2 Pb(NO3)2(K) = 2 PbO(K) + 4NO2(Г) + O2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =4770C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится.

Для реакции 2 Pb(NO3)2(K) = 2 PbO(K) + 4NO2(Г) + O2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =4770C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится.