Заказ №38812

Для реакции 2Co3+ +Ti+=2Co2++Ti3+ получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе: [Co3+], моль/л 0,01 0,03 0,004 0,03 0,03 [Ti3+], моль/л 0,01 0,01 0,01 0,02 0,03 V, моль/(л*с) 1 3 4 6 9 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам.

Решение:

Со скоростью химических реакций связаны представления о превращении веществ. Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы. При этом безразлично, о каком из участвующих в реакции веществе идет речь: все они связаны между собой уравнением реакции, и по изменению концентрации одного из веществ можно судить о соответствующих изменениях концентраций всех остальных. Обычно концентрацию выражают в моль/л, а время - в секундах или минутах. Рассмотрим в общем виде скорость реакции, протекающей по уравнению 2Co3+ +Ti+=2Co2++Ti3+ По мере расходования веществ скорость реакции уменьшается . Отсюда следует, что скорость реакции может быть определена лишь для некоторого промежутка времени. Так как концентрация вещества А в момент времени t1 измеряется величиной с1, а в момент t2 - величиной c2, то за промежуток времени ∆t = t2 - t1 изменение концентрации вещества составит ∆с = с2 - с1, откуда определится средняя скорость реакции (𝜗̅): 𝜗̅= − 𝑐2 − 𝑐1 𝑡2 − 𝑡1 = ∆𝑐 ∆𝑡 Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t , присутствия катализаторов, а также от 194 некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от радиоактивного облучения).