Заказ №38812

Для реакции, соответствующей номеру задания (табл. 5), выполните следующее: № задания Уравнение реакции 𝛼 𝛽 𝛾 Т1,К Т2,К 95 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т) 4 2 4 45 75 1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс. 2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях: а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз; б) если объем исходных веществ увеличить в b раз. 3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.

РЕШЕНИЕ:

1.Уравнение для скорости прямой реакции Скорость химической реакции — величина, равная отношению изменения молярной концентрации вещества к интервалу времени, в течение которого произошло данное изменение. Для реакции типа 𝐴 + 𝐵 → 𝐶 + 𝐷 (5.1) 𝜗 = − 𝑑[𝐴] 𝑑𝑡 = 𝑑[С] 𝑑𝑡 (5.2) Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1. Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества часто равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс (ЗДМ), согласно которому: скорость реакции, протекающей в одну стадию, при постоянной температуре, прямо пропорциональна произведению молярных концентраций, реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. Следовательно, для заданной реакции определим скорость прямой реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т)