Заказ №38828

Для слабого электролита (табл.3): 1. Рассчитайте концентрацию раствора электролита: а) массовую долю для растворенного вещества в процентах; б) молярную; в) моляльную; г) мольную долю растворителя и растворенного вещества. Плотность раствора принять равной 1,1 г/см3 . 2. Напишите уравнения всех ступеней (если их несколько) диссоциации электролита. Рассчитайте степень диссоциации и рН раствора электролита для его первой ступени диссоциации. 3. Найдите температуры кипения и замерзания раствора электролита (для воды КЭ =0,52; К К =1,86). Таблица 3 № варианта Электролит Масса электролита m2, г Масса воды m1, г 1 Cu(OH)2 10 200 Дано: m1(Cu(OH)2)=10г m2(H2O)=200г Kэ=0,52 Ккр=1,86 𝜌=1,1г/см3 Тз(H2O)=00С=273К Тк(H2O)=1000С=373К Найти: 𝜔 См, Х, рН, 𝛼, Тк р-ра, Тз р-ра,

Решение:

1. Рассчитайте концентрацию раствора электролита: а) массовую долю для растворенного вещества в процентах; б) молярную; в) моляльную; г) мольную долю растворителя и растворенного вещества. Плотность раствора принять равной 1,1 г/см3 . а) Массовая доля растворенного (В)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся в единиц массе раствора. 𝜔(В) = 𝑚(В) 𝑚𝑝−𝑝𝑎 ∗ 100% где m(B) – масса растворенного вещества, г; mр-ра масса раствора, г; где mр-ра = mр-ля +m(B) где mр-ля – масса растворителя, г; В данном случае, масса растворенного вещества – гидроксида меди Cu(OH)2 составляет 10г, а растворителя (воды)-200г, тогда масса раствора составляет 575 mр-ра = mр-ля +m(B)=10+10=110г Массовая доля раствора гидроксида меди 𝜔(КОН) = 10 110 ∗ 100% = 9,1% Молярная концентрация раствора СМ - равна отношению числа молей растворенного вещества к объему раствора: С𝑀 = 𝑛 𝑉 = 𝑚 𝑀 ∗ 𝑉 СM – молярная концентрация; иногда обозначают М n- количество (число моль) растворенного вещества, моль V - объем раствора, дм3 (л) М – молярная масса вещества, г/моль mp-pa=𝜌*V, тогда можно вычислить объем раствора 𝑉 = 𝑚𝑝−𝑝𝑎 𝜌 = 110 1,1 = 100мл = 0,1л Число моль вещества можно вычислить по формуле 𝑛 = 𝑚 𝑀 где М(Cu(OH)2)=63+2(1+16)=97г/моль 𝑛 = 𝑚 𝑀 = 10 97 ≈ 0,10моль Тогда молярная концентрация раствора С𝑀 = 𝑛 𝑉 = 0,1 0,1 = 1моль/л Моляльная концентрация раствора – 0тношение мольной доли вещества к мольной доле раствора Х = 𝑛𝐵 𝑛𝑝−𝑝𝑎 = 𝑛𝐵 𝑛𝑝−ля + 𝑛𝐵 Мольная доля вещества нам известна 𝑛В = 0,1 моль Мольная доля растворителя при молярной массе М(H2O)=2+16=18г/моль 𝑛 = 𝑚 𝑀 = 200 18 = 11,1 моль Тогда моляльная концентрация раствора Х = 𝑛𝐵 𝑛𝑝−ля + 𝑛𝐵 = 0,1 11,1 + 0,1 = 0,009 = 0,9%