Для следующих гальванических элементов рассчитайте ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл. 1 и 2). 1. Al/Al2(SO4)3 // NiSO4, 0,01 M / Ni; (Решение → 28603)

Заказ №38748

Для следующих гальванических элементов рассчитайте ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл. 1 и 2). 1. Al/Al2(SO4)3 // NiSO4, 0,01 M / Ni;

Решение:

Согласно справочным данным, стандартные потенциалы равны: Е 0 (Al/Al+3) = -1,66 В; E 0 (Ni/Ni+2) = -0,24 В. Так как величина Е 0 (Al/Al+3)˂ E 0 (Ni/Ni+2), следовательно, алюминий является анодом, а никель – катодом. Запишем процессы, протекающие на электродах: На катоде: Ni+2 + 2e = Ni0 – процесс восстановления На аноде: Al0 – 3e = Al+3 – процесс окисления Используя уравнение Нернста, вычислим потенциал катода:

Для следующих гальванических элементов рассчитайте ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл. 1 и 2). 1. Al/Al2(SO4)3 // NiSO4, 0,01 M / Ni;