Для указанной в варианте 1 пары металлов (табл. 12) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия; 2) составьте схему микрогальванического элемента; (Решение → 33910)

Заказ №38834

Для указанной в варианте 1 пары металлов (табл. 12) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия; 2) составьте схему микрогальванического элемента; 3) по уравнению Нернста определите равновесные потенциалы вероятных окислителей с учетом парциального давления кислорода в атмосфере O2 p = 21 кПа; 4) рассчитайте ЭДС предполагаемых микроэлементов; 5) сделайте вывод о возможных видах деполяризации при коррозии пары металлов; 6) запишите уравнения реакций анодного и катодного процессов коррозии.

Решение:

Коррозия – это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. 1. Определим металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия; . Стандартный электродный потенциал свинца (Pb /Pb2+)=-0,126 В олова (Sn /Sn2+)=-0,136 В р-ра=-0,126-(-0,136)=0,01 В Потенциал олова более отрицателен, поэтому для него более вероятна электрохимическая коррозия. 2. Составим схему микрогальванического элемента; Схема микрогальванической пары: (−) Sn | H2O, O2| Pb (+). 3) По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятных окислителей с учетом парциального давления кислорода в атмосфере O2 p = 21 кПа; Равновесные потенциалы вероятных окислителей при H2 p 1 и 2 2 O O 0   0,21 p p p (парциальное давление кислорода в атмосфере 21 кПа, а стандартное давление Р0 = 1 атм): ( ) [ ] ( ) ( ) (2 / ) ln 2 2 0 p H H zF RT Me p p H H         ; так как [H+] = 1моль/л, а р(H2) = 1атм, то