Электролиз раствора Na SO, проводили в течение 5 ч при силе тока 7.А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. (Решение → 34377)

Заказ №38738

Задание 207 207. Электролиз раствора Na SO, проводили в течение 5 ч при силе тока 7.А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Решение:

Стандартный электродный потенциал системы Na+ +1 = Na0 (-2,71 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы Na+ , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство): 2Н2О + 2 = Н2↑ + 2ОННа аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода: 2Н2О - 4 = О2↑ + 4Н+, поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO4 2- - 2 = 2S2O8 2- . Ионы SO4 2- , движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве.

Электролиз раствора Na SO, проводили в течение 5 ч при силе тока 7.А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Электролиз раствора Na SO, проводили в течение 5 ч при силе тока 7.А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.