Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч., в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока. (Решение → 29194)

Заказ №38807

Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч., в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока. Дано: V=6л 𝜏=5ч=18000сек Т=273К Найти: I

Решение:

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита и сопровождающийся разложением растворенного вещества или воды. Закон Фарадея для нахождения объема можно записать в следующем виде: 𝑉 = 𝑉𝑀 ∗ 𝐼 ∗ 𝜏 𝐹 где 𝑉𝑀 — молярный объем вещества (газа), образовавшегося в результате электролиза, г/моль; при нормальных условиях молярный объем любого газа составляет 22,4л I — сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А; 𝜏— время, в течение которого проводился электролиз, с; F =96500— постоянная Фарадея, Кл·моль−1;