Заказ №38828

Есть ли различие в понятиях «теплового эффекта» и «теплоты процесса»?

Решение

Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции — отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов. Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции, необходимо соблюдение следующих условий:  Реакция должна протекать либо при постоянном объёме Qv (изохорный процесс), либо при постоянном давлении Qp (изобарный процесс).  В системе не совершается никакой работы, кроме возможной при P=const работы расширения. Если реакцию проводят при стандартных условиях при Т = 298,15 К = 25˚С и Р=1атм=101325Па, тепловой эффект называют стандартным тепловым эффектом реакции или стандартной энтальпией реакции ΔHr O. В термохимии стандартный тепловой эффект реакции рассчитывают с помощью стандартных энтальпий образования. В старой литературе всегда подчеркивалась разница между термохимической и термодинамической системами знаков. В термохимической системе знаков, называемой иногда эгоистической, тепловой эффект обозначался буквой Q и, если реакция была экзотермической, тепловому эффекту приписывали положительный знак, а если реакция была эндотермической, тепловой эффект считался отрицательным. В термодинамической системе знаков изменение энтальпии в экзотермических реакциях отрицательно, а в эндотермических положительно. В последнее время подавляющее большинство термохимиков перешло на язык термодинамики и обычно под изобарным тепловым эффектом имеют в виду изменение энтальпии. Однако во избежание недоразумений, особенно при работе со старой литературой, на это обстоятельство следует всегда обращать внимание.