Гипертонический раствор глауберовой соли (Na2SO4 •10H2O) используют в медицине в качестве слабительного. Рассчитайте, какое осмотическое давление будет иметь раствор этой соли при 25°С, содержащий в 1 л раствора 8 г Na2SO4 , если кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия равна 75%. (Решение → 2556)

Заказ №38752

1. Гипертонический раствор глауберовой соли (Na2SO4 •10H2O) используют в медицине в качестве слабительного. Рассчитайте, какое осмотическое давление будет иметь раствор этой соли при 25°С, содержащий в 1 л раствора 8 г Na2SO4 , если кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия равна 75%. Дано: t = 25oC V = 1 л m(Na2SO4) = 8 г α = 75% = 0,75 Найти: Росм = ?

Решение:

Осмотическое давление растворов электролитов определяется по соотношению: Росм = i*Cм*RT, где I – изотонический коэффициент, См – молярная концентрация раствора; R – универсальная газовая постоянная; Т – температура в К. Определим изотонический коэффициент, зная степень диссоциации соли: I = 1 + α(n – 1), где n – число ионов, на которые распадается электролит при диссоциации: Na2SO4 → 2Na+ + SO4 2- (n = 3)