Ирина Эланс
Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов («серебряная вода», «серебряная марля», колларгол, протаргол и др.) и в фармацевтическом анализе (Решение → 42565)
Заказ №63133
Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов («серебряная вода», «серебряная марля», колларгол, протаргол и др.) и в фармацевтическом анализе.
Решение:
182 Растворимые соли серебра, попадая в организм в больших дозах, вызывают острое отравление, подобно другим тяжелым элементам-металлам. При этом, как правило, серебро связывается атомами серы белков. В результате инактивируются соответствующие ферменты, свертываются белки. Вода, содержащая ионы серебра порядка 10 -8 ммоль/л, обладает бактерицидным действием, что обусловлено образованием нерастворимых альбуминатов.
- Объясните, почему AgCl, AgBr и Agl хорошо растворяются в воде Na2S2O3, а в растворе аммиака растворимы только AgCl и AgBr
- При рафинировании меди ток 50 А выделяет за 4 часа 224 г меди. Рассчитать выход по току
- При какой силе тока можно в течение 15 мин выделить всё серебро из 120 г 2% раствора AgNO3
- Можно ли использовать KMnO4 в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях: а) HNO2 + H2O – 2e = NO3 - + 3H+ ; б) H2S – 2e = S + 2H+ ; в) 2Н2О – 2е = Н2О2 + 2Н+
- Вычислите константу равновесия реакции Zn + CdSO4 = Cd + ZnSO4 при 298 К. Стандартный потенциал φ0 Zn = -0,762 В, φ0 Cd = -0,403 В
- Даны электроды Zn/Zn2+ (а = 0,3 моль/л) и Mn/Mn2+ (а = 0,5 моль/л). Запишите схему цепи, уравнения электродных процессов и реакции, протекающей в элементе. Вычислите электродные потенциалы и ЭДС элемента при 25 оС
- Потенциал никелевого электрода в растворе сульфата никеля при 25 оС равен –0,325 В. Вычислите концентрацию ионов никеля в растворе
- Сколько 96%-ной серной кислоты получится из 60кг серного колчедана, если выход составляет 85% от теоретического
- Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. KMnO4+NaNO2+H2SO4=NaNO3+MnSO4+K2SO4+H2O
- Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо: N2O4 ↔ 2NO2 ΔH0 = + 54,47 кДж
- Вычислите произведение растворимости карбоната кальция CaCO3, если в 100 мл воды растворяется 1,95∙10-2 г этой соли
- Установите, в какой последовательности вероятно восстановление на катоде при электролизе данных ионов, пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов и перенапряжений. Объясните, когда возможно совместное
- При электролизе раствора данной соли металла током I, А, масса катода возросла на т г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему
- При 600 К для реакции Fe(CO)5 газ → Fe тв + 5СО газ константа скорости равна 0,1 мин-1 . Сколько карбонильного железа образуется через 15 мин в полулитровом сосуде, если в него поместить 1,5 г карбонила железа и нагреть до 600