Ирина Эланс
Имеется раствор слабого электролита или электролита средней силы (см. вариант в табл. 7). 1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Kд) по всем возможным ступеням, укажите их величины (см. приложение 2). (Решение → 23477)
Заказ №39057
Имеется раствор слабого электролита или электролита средней силы (см. вариант в табл. 7). 1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Kд) по всем возможным ступеням, укажите их величины (см. приложение 2). 2. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H+ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита. H2SeO3 C 0,02, моль/л
Решение:
H2SeO3 ↔ H+ + HSeO3 - 3 3 1 2 3 [ ][HSeO ] 2,4 10 [H SeO ] H Кд HSeO3 - ↔ H+ + seO3 2- 2 3 9 2 3 [ ][TeO ] 4,8 10 [HTeO ]
- Приведите уравнения реакций количественного определения ингредиентов лекарственной формы: Раствора Новокаина 2% - 100,0 мл Калия иодида 3,0 - Рассчитайте навеску лекарственной формы, чтобы на титрование в ней новокаина пошло 2,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К = 1,00) - Рассчитайте средний титр и навеску лекарственной формы, чтобы на суммарное титрование новокаина и калия иодида пошло 5,0 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К = 1,01 ). - Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К = 1,02), который пойдет на суммарное титрование новокаина и калия иодида в 2,0 мл лекарственной формы.
- Расчет коэффициента горючести.
- Филиал компании работает 251 рабочий день в году при восьмичасовом режиме. Портфель заказов продукции, их количество и остальные показатели представлены в таблице. Виды продукции Количество продукции, шт. Время на обработку единицы продукции, час
- Гидроксид кадмия растворяется в KCN и не растворяется в щелочи. Напишите молекулярное и ионное уравнения этой реакции. Исходя из этого решите, какой комплексный ион: [Cd(OH)4)]−2 или [Cd(CN)4] −2 имеет большее значение константы нестойкости. Напишите выражение констант нестойкости указанных комплексных ионов.
- Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой (г/мл) потребуется для нейтрализации (%) и плотностью долей раствора В, содержащего определенную массу т растворенного вещества (см. табл. 6).
- Определить минимальный объем раствора нитрита натрия, который должен пойти на титрование образца, если он соответствует требованиям нормативной документации.
- Какую реакцию имеют растворы солей AlCl3, Fe2(SO4)3, NaCl, K2SO3 и Na2S? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
- Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: 252. K2Cr2O7 + Н2О2 + Н2SO4Cr2(SO4)3 + K2SO4 + O2 + Н2O
- Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (KгI). г) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. 2. Рассчитайте степень гидролиза 3
- Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 46, учитывая, что последний, находясь в пятом периоде, на пятом энергетическом уровне не содержит ни одного
- Дано: m = 100 кг С0 = 0.012 кг/м3 w = 20 м/мин а = 7% = 0.07 ρнас = 350 кг/м3 Н = 0.8 м
- Сколько граммов NaCl содержится в 250 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовано 26,45 мл 0,05000 н AgNO3.
- Клииент ежегодно в течение 5 лет вносил деньги на депозит в банке и накопил 540000 руб. Проценты реинвестируются. Определить, какой доход получил клиент банка за третий год, если годовая ставка составила 13,5%.
- Задание 1. Составьте брутто-баланс и нетто-баланс, используя условие, представленное в таблице.