Ион NH4 + и его соли, кислотные свойства и термическое разложение. Гидразин и гидроксиламин. (Решение → 7051)

Заказ №38752

4.Ион NH4 + и его соли, кислотные свойства и термическое разложение. Гидразин и гидроксиламин. КО и ОВ характеристика. Азотоводородная кислота и азиды.

Ответ:

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4 + , соединённые с кислотными остатками. Например, NH4Cl – хлорид аммония (NH4)2SO4 - сульфат аммония NH4NO3 – нитрат аммония (NH4)3PO4 – ортофосфат аммония (NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония Физические свойства Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Получение 1 способ- Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3 2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O Химические свойства 372 ОБЩИЕ 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) NH4Cl → NH4 + + Cl2. С кислотами (реакция обмена) (NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 2NH4 + + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4 + + 2Cl- + Н2O + CO2 CO3 2- + 2H+ → Н2O + CO2 3. С солями (реакция обмена) (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3 2NH4 + + SO4 2- + Ba2+ + 2NO3 - → BaSO4 ↓ + 2NH4 + + 2NO3 - Ba2+ + SO4 2- → BaSO4 ↓ СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1. Разложение при нагревании. a) если кислота летучая NH4Cl → NH3 + HCl (при нагревании) NH4HCO3 → NH3 + Н2O + CO2 б) если анион проявляет окислительные свойства NH4NO3 → N2O + 2Н2O (при нагревании) 373 (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании) 2. Качественная реакция на NH4 + - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании) 3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl NH4 + + Н2O → NH4OH + H+ Азот, кроме аммиака, образует другие соединения с водородом — гидразин NH2—NH2 и гидроксиламин NН2—ОН, в которых степень окисления азота равна (-2) и (-1) соответственно. Гидразин — бесцветная гигроскопичная жидкость с запахом, напоминающим запах аммиака. Для получения гидразина можно использовать две основные реакции — окисление аммиака гипохлоритом натрия (метод Ра- шига) или пероксидом водорода (метод Байера): Подобно аммиаку гидразин обладает основными свойствами, однако из- за отталкивания неподеленных электронных пар соседних атомов азота его основные свойства менее выражены. Как основание гидразин способен образовывать с сильными кислотами два ряда солей гидразония: Гидразин и его соли являются сильными восстановителями и обычно окисляются до молекулярного азота: Гидроксиламин — белое кристаллическое вещество, легко разлагающееся со взрывом при нагревании: Гидроксиламин получают электролитическим восстановлением азотной кислоты на свинцовом катоде при добавлении соляной кислоты для осаждения продукта в виде соли гидроксиламмопия: Гидроксиламин является слабым основанием и, как и гидразин, проявляет восстановительные свойства, окисляясь до N2О: Азотистоводородная кислота, азоимид (азидоводород), HN3 — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) ядовитая