Ирина Эланс
Исходя из ΔН 0 298 образования Н2О(Г) и следующих данных: FeO(K)+CO(Г) =Fe(K)+CO2(Г) ΔН 0 298 =-18,2 кДж; (1) 2СО(Г)+О2=2СО2(Г) ΔН 0 298 =-566,0 кДж; (2) вычислить ΔН 0 298 реакции: FeO(K)+H2(Г) =Fe(K)+H2O(Г). (3) (Решение → 23722)
Заказ №39084
Исходя из ΔН 0 298 образования Н2О(Г) и следующих данных: FeO(K)+CO(Г) =Fe(K)+CO2(Г) ΔН 0 298 =-18,2 кДж; (1) 2СО(Г)+О2=2СО2(Г) ΔН 0 298 =-566,0 кДж; (2) вычислить ΔН 0 298 реакции: FeO(K)+H2(Г) =Fe(K)+H2O(Г). (3)
Решение:
Энтальпия образования водяных паров равна энтальпии реакции: Н2 + 0,5О2 = Н2О(Г) ΔН 0 298 =-241,8 кДж; (4) Искомую реакцию (3) можно получить если из суммы реакций (1) и (4) вычесть реакцию (2) разделенную пополам
- Проект S требует инвестиций в размере 10000 дол., при этом в течение пяти лет ожидаются ежегодные денежные поступления в размере 3000 дол. проект L требует инвестиций в размере 25000 дол., а годовые поступления в течение пяти лет составят 7400 дол. Рассчитайте срок окупаемости, NPV, IRR, MIRR и PI, задавая релевантные значения недостающих параметров для расчета (поясните логику их задания).
- Супруги Давыдовы после регистрации брака 15 мая 1983 г. проживали в г. Брянске. В марте 1987 г. Давыдов уехал в гости к своему брату во Владивосток. Из Иркутска он отправил жене телеграмму, в которой сообщил, что едет благополучно. Однако у брата он не появился и домой не вернулся.
- Какой объем растворов Al2(SO4)3 C(Al2(SO4)3) = 0,6 моль/дм3 требуется для коагуляции (Cп(Al2(SO4)3) = 96*10-3 моль/дм3 ) золя As2S3? Vзоля = 1дм3
- Назовите методы количественного определения перекиси водорода, перекиси магния и гидроперита, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли перекись магния (ГФ X, ст.381) требованиям ГФ X, если на титрование 0,0950 г препарата израсходовано 2,21 мл 0,1 моль/л раствора калия перманганата (К попр.0,9971).
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cr2Se3 + HNO3 + PbO2→ H2Cr2O7 + PbSeO4 + Pb(NO3)2. В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель. Возможно ли протекание данной реакции при температуре 25°С?
- 10 мл раствора хлороводородной кислоты кулонометрически титруют электрогенерируемыми ионами ОН- при токе 20мА за время 5 мин 12 с. Рассчитать концентрацию HCl в растворе в моль/л.
- При рН ‹ 3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет; при рН › 6,3 – в жёлтый; при промежуточных значениях – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1М растворах NH4Br и Na2S? Составить уравнения реакций гидролиза растворов солей.
- При электрофорезе гидрозоля гидрата окиси железа к двум электродам, находящимся на расстоянии 30 см, приложена напряжение 100 В, при этом за 20 мин. наблюдалось перемещение частиц на 22 мм. Вычислить электрокинетический потенциал частиц золя, если диэлектрическая постоянная воды равна 81 а вязкость - 0,001 Па*с.
- Назовите методы количественного определения препаратов кальция, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,05 моль/л растворов).Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли кальция хлорид (ГФ X, ст. 119) требованиям ГФ X, если на титрование 0,7869 г препарата израсходовано 17,75 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б (К попр.1,0004) (учесть разведение!).
- Задание 2 Источники возбуждения, применяемые в атомно-эмиссионном спектральном анализе.
- Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта С2Н5ОН и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора, если криоскопическая константа воды равна 1,86°С.
- Определите потребное количество муки для выпуска хлеба пшеничного 2 сорта. Предусмотрен выпуск хлеба в объеме 1700т. Норма выхода продукции из муки пшеничной – 142%. Средний процент влажности поступающей муки – 15%. Норма возвратных отходов – 0,15%
- Для определения титана в стали, ее навеску 0,250 г, растворили разбавили до 100 мл. К 25 мл полученного раствора добавили реактивы (Н2О2) и довели объем до 50 мл.
- Напишите выражение и вычислите константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены через Х). Определите, в какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при повышении температуры;