Ирина Эланс
Используя метод электронного баланса и ионноэлектронный метод (метод полуреакций), рассчитайте стехиометрические коэффициенты в предложенных уравнениях. Укажите окислитель и восстановитель. Вар 5 а) H2SO3 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl; б) KNO2 + KJ + H2SO4 NO + J2 + K2SO4 + H2O (Решение → 41186)
Заказ №47045
Используя метод электронного баланса и ионноэлектронный метод (метод полуреакций), рассчитайте стехиометрические коэффициенты в предложенных уравнениях. Укажите окислитель и восстановитель. Вар 5 а) H2SO3 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl; б) KNO2 + KJ + H2SO4 NO + J2 + K2SO4 + H2O
Решение:
а) H2S +4O3 + Cl0 2 + H2O = H2S +6O4 + HCl-1 восстановитель S +4 – 2ē → S +6 1 окисление 2 окислитель Cl0 2 + 2ē → 2Cl-1 1 восстановление H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl Проверка: 4" " 4" " O O H2SO3+ H2O – 2e = SO4 - + 4H+ | 1
- Объясните, какое из приведенных веществ и почему может быть восстановителем, окислителем, либо обладать окислительновосстановительной двойственностью. Вар 5. P; Br2; Zn; S
- Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С: 1) выразите Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р и температуре Т, К; 2) рассчитайте Кр и Кс при Т = 300 К, если Р = 7,5104 Па, х = 0,45; 3) вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3104 Па и 300 К; 4) рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300 К.
- Навеску стали массой 0,7468 г растворили в колбе вместимостью 50 ,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50.0 мл в одну колбу добавили раствор, содержащий 0,0030000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании получили следующие оптические плотности: Ах+ст=0,530, Ах=0,250.
- Навеску металла 0,5 г растворили и после окисления содержащего в нем марганца до МпО4‘ получили 100 мл раствора. В качестве стандарта использовали 0,01 н раствор калия марганцевокислого. При сравнении в колориметре интенсивность окрасок стандартного и исследуемых растворов оказалась равной при толщине слоя соответственно 5 и 8,49 см. Определить содержание марганца в металле в %
- Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствор салициловой кислоты концентрации 4,94 % , если при 25°С удельная электрическая проводимость раствора 0,55 См/см, а плотность 1,012 г/см3 .
- Сопротивление раствора нитрата калия в электролитическом сосуде 2,86 ом. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора, если площадь электродов 5,38 см2 , а расстояние между ними 0,82 см.
- При 25°С потенциал медного электрода, погруженного в раствор Cu(NO3)2 с активностью ионов меди 0,105 равен 0,69 В. Вычислить нормальный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду.
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента хлороводородной кислоты, если на титрование 20,00 мл 0,1232 н. раствора гидроксида калия израсходовано 18,38 мл этого раствора.
- Заключительным этапом определения общего азота методом Кьельдаля является титрование раствора аммиака серной кислотой. Проведено шесть параллельных определений массовой Доли общего азота в картофеле. При этом получены следующее числовые значения (в %): 1,37; 1,47; 1,39; 1,40; 1,30; 1,35. Выразите результаты анализа в виде доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,99.
- Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: тимоловый синий, метаниловый желтый, крезоловый красный, тропеолин 00.
- Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 50,00 мл 0,2000 н. раствора муравьиной кислоту 0,2000 н. раствором гидроксида натрия.
- Определите pH начала и конца скачка титрования при титровании 100,0 мл 0,1500 н. раствора гидроксида калия 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты без учета разбавления.
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, если на титрование 20,00 мл 0,1985 н. раствора хлороводородной кислоты было израсходовано 16,33 мл этого раствора.
- Осмотическое давление 1 моль бромида калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63*105 Па при 25°С. Определить кажущуюся степень диссоциации бромида калия в растворе.