Используя необходимые данные из таблицы 1 и справочные данные [4, стр.72] необходимо определить: (Решение → 34767)

Заказ №38738

Задача № 1. Используя необходимые данные из таблицы 1 и справочные данные [4, стр.72] необходимо определить: 1. Объем газа, образующегося в результате реакции и его плотность, если реагирует 1 кг первого компонента. 2. Тепловой эффект данной реакции по изменению энтальпий системы - H. 3. Теплоемкость всех веществ, вступивших в реакцию и получившихся в результате реакции при стандартных условиях [4, стр. 72]. 4. Изобарно - изотермический потенциал - G по изменению энтропии и энтальпии системы (H и S) при стандартных условиях [4, стр. 72] и дать заключение о возможности протекания данной реакции и в каком направлении при данных условиях. 5. Кр и Кс реакции, если исходные компоненты взяты в стехиометрическом соотношении, реакция идет в закрытом сосуде и образуется 0,5 моль первого продукта. 6. В какую сторону будет сдвигаться равновесие реакции: при повышении давления (Р) ; 2) при понижении давления? ТАБЛИЦА 1 № Реакция Р, Па Т, К 17 С𝑂2 + 4Н2 ↔ СН4 + 2Н2О 1,8105 950

Решение:

Уравнение химической реакции имеет вид: С𝑂2 + 4Н2 ↔ СН4 + 2Н2О Согласно уравнению реакции, определим объём газа CH4, образующихся в результате реакции: 1000 г Х г CO2 + 4H2 ↔ CH4 + 2H2O 44 16 Откуда масса газа CH4 составит: m (CH4) = X = 1000∗16 44 = 363,64 (г) = 0,364 (кг) Зная массу газа, определим объём газа при заданных условиях, используя уравнение Менделеева-Клапейрона: V(CH4) = m(CH4)∗R∗T M(CH4)∗p Подставив данные, получим: V(CH4) = 363,64∗8,314∗950 16∗180 = 997,27 (л) Зная объём и массу, вычислим плотность газа: ρ = m(CH4) V(CH4) = 363,64 997270 = 0,000365 (г/мл) Согласно справочным данным, используя следствие из закона Гесса, вычислим тепловой эффект реакции по формуле: ΔНр = ΔН298 о (CH4) + 2* ΔН298 о (H2O) - ΔН298 о (CO2) – 4* ΔН298 о (H2) = (-74,85) + 2*(-241,84) + 393,51 – 4*0 = -165,02 (кДж)