Из 0,5320 г технического препарата нитрата аммония, содержащего примеси приготовили 100,0 см3 раствора. К 20.00 см3 этого раствора добавили в избытке нейтральный раствор формальдегида (формалин), в результе реакции с которым выделилась азотная кислота: 4 NH4NO3 + 6 СН2О = (CH2)6N4 + 6 Н2О + 4 HNO3 (Решение → 13822)

Заказ №39051

Из 0,5320 г технического препарата нитрата аммония, содержащего примеси приготовили 100,0 см3 раствора. К 20.00 см3 этого раствора добавили в избытке нейтральный раствор формальдегида (формалин), в результе реакции с которым выделилась азотная кислота: 4 NH4NO3 + 6 СН2О = (CH2)6N4 + 6 Н2О + 4 HNO3 На титрование HNO3 было затрачено 12.5 см3 0.1030 М раствора КОН. Влажность нитрата аммония 2.4 %. Рассчитать массовую долю в сухом препарате нитрата аммония: a) NH4NO3; b) азота.

Решение:

Составим уравнения реакций: 4 NH4NO3 + 6 СН2О = (CH2)6N4 + 6 Н2О + 4 HNO3 HNO3 + KOH = KNO3 + H2O Заместительное титрование, закон эквивалентов: n(NH4NO3) = n(N2) = n(HNO3) =n(KOH) a) массовая доля NH4NO3 в пересчете на сухое вещество: 4 3 4 3 ( ) ( ) 100% ( ) ( ) 1000 ( ) 2 (1 ) 100 100% 80 99,18% 1000 20 0,5320 (1 0 0,024 ,10 ) 30 1 ,5 C V V KOH KOH а NH N к M m O н веск V O N и а H N W                 b) массовая доля N2 в пересчете на сухое вещество: 4 3 2 ( ) ( ) 100% ( ) ( ) 1000 ( ) (1 ) 100 100% 28 34,71% 1000 20 0,103 5 0,5320 (1 0 0 ,024 , ) 12 C V Vк M m навески W V KOH KOH NH NO N а      