Ирина Эланс
Как изменится равновесная концентрация ионов алюминия в 0,15 моль/л растворе натрия тетрагидроксоалюмината, если pH этого раствора увеличить с 11 до 12,5? (Решение → 22531)
Заказ №39057
Как изменится равновесная концентрация ионов алюминия в 0,15 моль/л растворе натрия тетрагидроксоалюмината, если pH этого раствора увеличить с 11 до 12,5?
Решение:
[Al(OH)4] - Al3+ + 4OH3 4 33 4 [Al ][OH ] 10 [Al(OH) ] Кнест Концентрация гидроксил ионов в исходном растворе: рОН = 14-рН = 14-11 = 3 [OH- ] = 10-рОН = 10-3 моль/л 33 3 22 4 4 3 4 [Al(OH) ] 10 0.15 [Al ] 1.5 10 / [OH ] (10 ) Кнест моль л
- ЗАДАНИЕ: провести все хозяйственные операции, связанные с покупкой и реализацией продукции, учитывая, что и покупатель и поставщик являются плательщиками НДС. Начислить з/п, начислить страховые взносы, перечислить з/п на счёта работников, уплатить страховые взносы и НДФЛ.
- К 25,00 мл раствора H2S прибавили 50,00 мл 0,01960 и. 12, избыток 12 оттитровали 11,00 мл 0,02040 и. Na2S2O3. Сколько граммов H2S содержалось в 1 л исследуемого раствора?
- ОпрКакой объем 3 н. раствора нитрита натрия потребуется для полного восстановления перманганата калия в нейтральной среде, содержащегося в 340 г 23%-ного раствора перманганата калияОпределите объем 0,7 М раствора мышьяковой кислоты, полученной при взаимодействии 6,2 г мышьяка и 189 г 74,6%-ного раствора азотной кислоты. Какой объем газа при этом выделится? Решение: Составим уравнение реакции: As + 5HNO3 = H3AsO4 + 5NO2 + H2O Рассчитаем количества веществ, вступивших в реакцию m(HNO3) = m(р-ра)*ω = 189*0,746 = 141 г n(HNO3) = m(HNO3) /M(HNO3) = 141/63 = 2,238 моль n(As) = m(As) /M(As) = 6,2/75 = 0,083 меделите объем 0,7 М раствора мышьяковой кислоты, полученной при взаимодействии 6,2 г мышьяка и 189 г 74,6%-ного раствора азотной кислоты. Какой объем газа при этом выделится?
- Задание 1 Фирма ООО «Запад» собирается ввести из Франции выдержанный коньячный спирт (код по ЕТН ВЭД ЕАЭС – 2208208900). Где она должна производить таможенное декларирование данного товара? Обоснуйте ответ.
- Задание 12 Что такое окисление элемента? Что такое восстановление элемента?
- На титрование раствора NaOH, содержащего 4% Nа2СОз, в присутствии метилового оранжевого израсходовали 25,00 мл стандартного раствора НС1. Какой объем титранта пойдет на титрование этого же раствора NaOH в присутствии фенолфталеина?
- Инвестиционная компания оценивает альтернативные возможности вложения свободных денежных средств в размере 100 млн.руб. на банковский депозит сроком на 7 лет, при трех вариантах начисления сложных процентов по средствам, размещенным на депозите: в первом варианте начисление процентов производится ежемесячно по ставке (41) процентов годовых; во втором варианте начисление процентов производится ежеквартально по ставке (42) процентов годовых; в третьем варианте начисление процентов производится ежегодно по ставке (45) процентов годовых.
- На титрование 20,00 мл раствора Hg(NO3)2 после добавления избытка Na2Mg ЭДТА затрачено 19,85 мл 0,05 М раствора трилона Б (K= 1,055). Вычислить концентрацию раствора Hg(NO3)2 (г/л).
- К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили раствор иодида калия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 3,05
- Задание 13 Через раствор электролита, содержащего ионы К+ , Cu+2, Mg+2, Zn+2 пропустили электрический ток
- 327. Навеску сульфамидного препарата растворили в 10 мл разбавленной хлороводородной кислоты и получили анализируемый раствор, который разбавили дистиллированной водой до 100 мл и получили испытуемый раствор.
- Дана зависимость составов жидкой (X) и газообразной (Y) фаз от температуры (T) для бинарной жидкой системы A - B при постоянном давлении Р. Составы X и Y выражены в молярных процентах вещества A: 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (X) при Р=const; 2. Построить график зависимости "состав - температура кипения";
- Сколько граммов KMnO4 надо взять, чтобы приготовить 1,5 л 0.05 н. раствора его для титрования в кислой среде?
- Какой объем (1,5 атм, 34°C) сернистого газа образуется при сжигании 20 г технической серы, содержащей 5% примесей?