Ирина Эланс
Как измениться скорость образования NO2 в реакции 2NO + O2 = 2NO2 с увеличением концентрации NO в 4 раза (Решение → 44121)
Заказ №65773
Как измениться скорость образования NO2 в реакции 2NO + O2 = 2NO2 с увеличением концентрации NO в 4 раза'?
Решение:
Скорость реакции выражается кинетическим уравнением:
- Изобразите схемы строения молекул CH4, CS2, CCl4. Какой тип химической связи осуществляется Е каждой из них
- Какой энергетический уровень в атомах заполняется раньше: 6s или 5d, 5d или 6p? Почему
- Будет ли при стандартных условиях протекать реакция Н2(г) + СО2(г) = СО (г) + Н2О(г
- Реакция выражается уравнением Fe3O4(K)+CO(Г)=3FeO(K)+CO2(Г) Какое количество теплоты выделится, если потребовалось 175,5 л СО (условия нормальные) для восстановления Fe2O3
- При восстановлении 1,8 г оксида металла образовалось 0,42 г воды. Найти эквивалентную массу металла
- Сколько потребуется кислорода для получения 900 г формальдегида из метанола
- При определении общей жесткости на титрование 100,0 мл воды израсходовали 15,40 мл раствора ЭДТА [Т(ЭДТА) = 0,005420]. Для определения постоянной жесткости 200,0 мл той же воды прокипятили, выпавший осадок
- Рассчитать объём воздуха и продуктов горения при сгорании горючего газа (табл. 3) объёмом V м 3 при заданных условиях (табл. 3), если горение происходит при избытке воздуха . Таблица 3 № вар. Название вещества
- Напишите уравнение реакции. характерней для аниона SO3 2- укажите ее аналитические признаки
- Составьте схемы электролиза водных растворов KCl и NiSO4 с угольным анодом. Какие объёмы хлора и кислорода, измеренные при нормальных условиях, выделяются на аноде, если через каждый раствор протекали ток 5 А в течение 30 минут
- Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O б) NaBr + NaBrO2 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
- Какие из солен NaI. CrCl3, Zn(NO3);. KCN подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные к ионные уравнения реакций гидролиза «тих солей
- Какой из растворов, взятых в одинаковых объемах и содержащих одинаковую массу растворенного вещества, имеет при одинаковой температуре большее осмотическое давление - глюкозы C6H12O6 или карбамида
- Найта массовый % азотной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 500 мл 32%-го раствора HNO3 (плотность 1.2 г мл) 1 литром волы