Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, и в какую сторону сместится равновесие в реакции, идущей по схеме А (r) + 2В (r) C (r), если давление увеличить в 3 раза (Решение → 28048)

заказ №38755

Задание № 203

203. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, и в какую сторону сместится равновесие в реакции, идущей по схеме А (r) + 2В (r) C (r), если давление увеличить в 3 раза?

Решение:

Химическая реакция протекает по схеме: А(г) + 2В(г) = С(г) Запишем выражение для скорости прямой реакции: Vпр.1 = k·РA·РB 2 , где Vпр – скорость прямой реакции; k – константа скорости прямой реакции; РА и РВ – давления исходных веществ А и В соответственно. Если увеличить давление в 3 раза, тогда скорость прямой реакции: Vпр.2 = k·РA·РB 2 = k·(3·РА)·(3·РВ) 2 Найдем отношение этих скоростей (начальной и конечной): 𝑉пр.2 𝑉пр.1 = 𝑘∙(3∙𝑃(𝐴))∙(3∙𝑃(𝐵)) 2 𝑘∙𝑃(𝐴)∙𝑃(𝐵) 2 = 27 (раз) То есть скорость реакции увеличится в 27 раз. Запишем выражение для скорости обратной реакции: Vоб.1 = k·РС, где Vоб – скорость обратной реакции; k – константа скорости обратной реакции; РС – давление продукта С. Если увеличить давление в 3 раза, тогда скорость обратной реакции: Vоб.2 = k·РС 2 = k·3·РС Найдем отношение этих скоростей (начальной и конечной): 𝑉об.2 𝑉об.1 = 𝑘∙3∙𝑃(С)) 𝑘∙𝑃(С) = 3 (раза) То есть скорость обратной реакции увеличится в 3 раза.