Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Составьте электронные уравнения. (Решение → 33476)

Заказ №38834

Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем А1(ОН)3 + NaOH  NaAlO2 + 2Н2О Na3AsO3 + I2 + Н2O  Na3AsO4 + HI Cu2O + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

Решение:

Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления (п) понимают тот условный заряд атома, который вычисляется исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Иными словами: степень окисления – это тот условный заряд, который приобрел бы атом элемента, если предположить, что он принял или отдал то или иное число электронов. Окисление-восстановление – это единый, взаимосвязанный процесс. Окисление приводит к повышению степени окисления восстановителя, а восстановление – к ее понижению у окислителя. Повышение или понижение степени окисления атомов отражается в электронных уравнениях: окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает. При этом не имеет значения, переходят ли электроны от одного атома к другому полностью и образуются электронные связи или электроны только оттягиваются к более электроотрицательному атому и возникает полярная связь. О способности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные (как окислительные, так и восстановительные) свойства можно судить по степени окисления атомов окислителя и восстановителя. Атом того или иного элемента в своей высшей степени окисления не может ее повысить (отдать электроны) и проявляет только восстановительные свойства, а в своей низшей степени окисления не может ее понизить (принять электроны) и проявляет только восстановительные свойства. Атом же элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. 1. Расставим степень окисления элементов в каждом из реагирующих веществ и подчеркнем элементы, меняющие степень окисления: А1(ОН)3 + NaOH  NaAlO2 + 2Н2О Al3+(O 2–H + )3+Na+O 2–H + Na+ Al3+O2 2–+2H + 2O 2– Ни один из атомов элементов в данной схеме уравнения не меняет свою степень окисления, следовательно, уравнение не является ОВР.