Ирина Эланс
Какие металлы можно использовать для протекторной защиты железа? Для одного из примеров напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии в аэрируемом водном растворе и в сернокислой среде (Решение → 22024)
Заказ №39057
Какие металлы можно использовать для протекторной защиты железа? Для одного из примеров напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии в аэрируемом водном растворе и в сернокислой среде.
Решение:
Протекторная защита – один из способов защиты металлического изделия от коррозии. К изделию, подвергающемуся электрохимической коррозии, подключают деталь-протектор из более активного металла, чем металл изделия: протектор будет разрушаться, а изделие останется неизменным. Протекторная защита металлов от коррозии достигается созданием макрогальванической пары с менее благородным металлом (обычно применяются алюминий, магний, цинк и их сплавы). Он играет роль
- Задание 3 Офицер военной части обратился с заявлением к командиру части, в котором просил компенсировать сверхурочную работу повышенной оплатой или предоставлением другого времени отдыха.
- Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960С. Температура кристаллизации бензола 5,50С, криоскопическая константа для бензола 5,1. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
- Фирма собирается вложить средства в приобретение нового оборудования, стоимость которого вместе с доставкой и установкой составит 7500 тыс.руб. Ожидается, что внедрение оборудования обеспечит получение на протяжении 6 лет чистых доходов в размере 1400, 410, 2700, 640, 1380, 3220 тыс.руб. соответственно.
- Реакция иммунофлюоресценции. Механизм. Компоненты. Разновидности. Применение.
- При некоторой температуре равновесие в системе: 2NO2 2NO+O2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2] = 0,006, [NO] = 0,024, [O2] = 0,012. Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо?
- Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.
- Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля оставшегося раствора? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
- В водных растворах CuSO4 находятся: в одном – цинковая пластинка, а в другом – серебряная. Голубая окраска какого раствора постепенно пропадет?
- Задание 7 Работник ликвидируемой в связи с банкротством организации обратился в суд с заявлением о взыскании задолженности по заработной плате в привилегированном порядке, как это предусмотрено Конвенцией МОТ № 173
- Возбудитель сифилиса. Таксономия. Характеристика. Механизмы заражения. Стадии болезни. Микробиологическая диагностика.
- В газовой фазе оксид азота (II) и водород при 1000К реагируют по уравнению 2H2 + 2NO= N2 + 2H2O. Получены следующие опытные данные: [NO], моль/л-1 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004 [H2] моль/л-1 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 V, моль л-1 с -1 0,2 0,4 0,6 0,3 1,2 Может ли быть данная реакция простой?
- Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH– + HS– = H2O + S2– б) CO3 2– + 2H+ = H2O + CO2 в) OH– + NH4 + = NH4OH
- Какую массу глицерина С3Н8О3 надо растворить в воде объемом 250 мл, чтобы: понизить температуру ее замерзания на 0,5 °С; повысить температуру кипения на 1 °С?
- Энергия активации разложения перекиси водорода составляет 75,3 кДж/моль, при катализе реакции платиной - 48,9 кДж/моль, а при ферментативном разложении - 23,0 кДж/моль.