Ирина Эланс
Какие процессы имеют место у электродов магниевого концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов активность ионов Mg2+ равна 1 моль/л , у другого - 0,001 моль/л. В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Какова ЭДС этого элемента? (Решение → 24210)
Заказ №39084
Какие процессы имеют место у электродов магниевого концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов активность ионов Mg2+ равна 1 моль/л , у другого - 0,001 моль/л. В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Какова ЭДС этого элемента?
Решение:
1. Записываем схему электрода: Mg|Mg2+ 2. По уравнению. Нернста рассчитываем величину электродного потенциала: φ=φ0Mg2+/Mg+ lg[Mg2+]=−2.37+ lg[0.001]=−2.46В для активности катионов магния 1 моль/л потенциал раввен стандартному потенциалу -2,37В 3. Используя соотношение φк > φа, определяем, что электрод, погруженный в 1 моль/л раствор соли магния - катоде, а в раствор 0,001 моль/л - анод
- По прогнозам специалистов по рассматриваемому инвестиционному проекту планируются следующие денежные потоки. Оценить с использованием показателя NPV и метода «Дерево решений» наиболее вероятные результаты инвестиционного проекта, если ставка дисконтирования по проекту равна 14 %.
- Определить несущую способность [N] соединения при подшивке досок толщиной 25 мм к брусу сечением 125* 125 мм и расставить связи в соединении.
- Задание 4. Вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции
- Какие реакции называются практически, а какие – абсолютно необратимыми? Приведите примеры реакций. Между растворами каких соединений возможно протекание необратимых реакций:
- Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду Ce3+Lu3+? Ответ мотивируйте сравнением радиусов ионов этих элементов. Как меняется растворимость гидроксидов в этом ряду?
- а) к 500 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4-процентным. Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе. б) определите молярную концентрацию 10-процентного раствора азотной кислоты (ρ = 1,06 г/мл).
- Через раствор электролита пропустили ток силой хА в течение у минут. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод) и указать какие продукты и в каком количестве были получены.
- Задание 5. Запишите термохимическое уравнение реакции
- Какая из солей: ZnCl2 или [Zn(NH3)4]Cl2 имеет большую степень гидролиза? Почему?
- Дайте определения понятиям: энтальпия образования вещества и энтальпия химической реакции. Какова связаны между собой энтальпия образования и энтальпия разложения вещества? Рассчитайте стандартную
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Ni(OH)2 → (NiOH)2SO4 → NiSO4 → Ni(OH)2
- Какой объем 2н раствора щелочи потребуется для нейтрализации 10см3 0,5н раствора уксусной кислоты?
- Применяя принцип Ле Шателье и уравнения (XVII.3) и (XVI 1.30), определите, как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при: а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа.
- На нейтрализацию 7,330 г фосфорноватистой кислоты H3PO2 пошло 4,444 г. NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента фосфорноватистой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции