Ирина Эланс
Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Li2S, AlCl3, NiSO4. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей (Решение → 42881)
Заказ №63135
Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Li2S, AlCl3, NiSO4. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Li2S – сульфид лития, соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе гидролизуется: Li2S + H2O ↔ LiHS + LiOH 2Li+ + S 2- + H2O ↔ Li+ + HS- + Li+ + OHS 2- + H2O ↔ HS- + OHВ водном растворе накапливаются гидроксил ионы, среда щелочная рН>7
- Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН
- Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами
- Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающей высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при перехде от натрия к хлору
- Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. Учтите, что у последнего происходит провал одного 4s электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов
- Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите эквиваленты марганца в этих оксидах и составьте их формулы
- Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов: 3 AgNО3 + K2S С=0,0001 Ag2S: ПР=5,7 10-50
- Составить молекулярные уравнения к следующим ионномолекулярным уравнениям: 14) CuS + 2H+ = H2S + Cu2+
- Напишите уравнения реакции: а) аммиак с серной кислотой
- Какие вещества называются галогенангидридами? Хлорангидридами каких кислот являются трихлорид фосфора и хлороксид фосфора
- Строение молекулы азота по методу валентных связей и методу молекулярных орбиталей
- Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой — избыток раствора щелочи
- Почему перекись водорода способна диспропорционировать (самоокисляться самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярное уравнения процесса разложения Н2О2
- Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6]; K4[TiCl8]; K2[HgI4], Как диссоциируют эти соединения в водных растворах
- Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно- восстановительными? Аl(ОН)3 + NaOH → NaAlO2 + 2Н2О Na3AsO3 + I2 + Н2О →Na3AsO4 + HI Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Составьте